實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸跟高錳酸鉀反應(yīng)制取氯氣：2KMnO4＋16HCl(濃)2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，若反應(yīng)用去15.8 gKMnO4，則產(chǎn)生的Cl2的質(zhì)量為多少克？被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克？

答案：
解析：

　　答案：17.8 g　18.25 g

　　解析：設(shè)15.8 g　KMnO4反應(yīng)時(shí)生成Cl2的質(zhì)量為x，被氧化的HCl的質(zhì)量為y．

　　2KMnO4＋16HCl(濃)2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

　　＝17.8 g

　　＝18.25 g


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸跟高錳酸鉀反應(yīng)制取氯氣：2KMnO4+16HCl(濃)2MnCl2+ 2KCl+5Cl2↑+8H2O，若反應(yīng)用去15.8 g KMnO4，則產(chǎn)生的Cl2的質(zhì)量為多少克？被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸跟高錳酸鉀反應(yīng)制取氯氣：2KMnO4+16HCl(濃)2MnCl2+ 2KCl+5Cl2↑+8H2O，若反應(yīng)用去15.8 g KMnO4，則產(chǎn)生的Cl2的質(zhì)量為多少克？被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是實(shí)現(xiàn)科學(xué)探究的重要途徑。請(qǐng)將下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的問(wèn)題填寫(xiě)完整。

（1）下圖是探究氯氣性質(zhì)的部分實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與二氧化錳共熱來(lái)制取氯氣，同時(shí)生成二氯化猛（MnC12）和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為         ；實(shí)驗(yàn)時(shí)，A裝置中的KI淀粉試紙變藍(lán)色，其原因是        ；B裝置中可觀察到的現(xiàn)象是       ；C裝置中NaOH溶液的作用是               ，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為            。

 

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用以下儀器組合的裝置制取氨氣，并探究氨氣與氧化銅反應(yīng)的性

質(zhì)（已知：2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu）。

 

請(qǐng)從上圖中選用所需的儀器組成一套裝置制取氨氣，并使氨氣與氧化銅反應(yīng)，同時(shí)證明該反應(yīng)有水生成。下表是按儀器的連接順序由上至下依次填寫(xiě)的，請(qǐng)將該表補(bǔ)充填寫(xiě)完整。

選用的儀器（填字母）

加入的試劑

作用

 

 

反應(yīng)器（或發(fā)生氣體）

C

 

 

 

氧化銅

使氨氣與氧化銅反應(yīng)

 

 

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（08山東省淄博模擬）10分）

   （1）實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O

  ①配平上述反應(yīng)化學(xué)方程式：

                      KClO3+        HCl=         KCl+        Cl2↑+      H2O

   ②當(dāng)產(chǎn)生6.72L（標(biāo)況）Cl2時(shí)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為              mol，這時(shí)溶液的Ph=a，比反應(yīng)前升高了一個(gè)單位，則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（忽略溶液的體積變化）                    。

   （2）某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：A+B→C+D，若A、B、C、D四種物質(zhì)中有三種均含有同一種元素，且該元素在這三種物質(zhì)中的化合價(jià)均不同，請(qǐng)寫(xiě)出符合上述條件的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式（在這兩個(gè)反應(yīng)中，變價(jià)元素不能位于周期表同一主族）：

                                  ；                                   。

   （3）已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

       3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)

       Fe3O4(s)+CO(g)+3FeO(s)+CO2(g)

    請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：                   。

 

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