Question

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）

• A．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞O，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• B．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8KJ熱量，熱化學方程式可以表示為：H₂+

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  O₂=H₂O；△H=-285.8 kJ/mol
• C．含20.0 gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該條件下稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ/mol
• D．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂；則△H₁＜△H₂

Answer 1

分析：A、物質具有的能量越低越穩(wěn)定；
B、熱化學方程式應注明物質的狀態(tài)；
C、中和熱是稀的強酸和稀的強堿反應生成1mol水的過程所放出的能量；
D、物質完全燃燒放出的能量多，焓變是帶有符號的．

解答：解：A、C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨的能量低于金剛石的能量，物質具有的能量越低越穩(wěn)定，所以金剛石不如石墨穩(wěn)定，故A錯誤；
B、熱化學方程式應注明物質的狀態(tài)，熱化學方程式可以表示為：H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，故B錯誤；
C、醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱，則NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H＞-57.4kJ/mol，故C錯誤；
D、物質C完全燃燒放出的能量多，但是反應是放熱的，焓變是帶有負號的，所以△H₁＞△H₂，故D正確．
故選D．

點評：本題考查學生燃燒熱的含義以及中和熱的概念、反應的熱效應方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．