某種混合氣體可能含有N2、HCl、CO。把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱CuO，氣體體積都沒有變化。再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減小。最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減小，但還有剩余氣體。以下對混合氣體組成的判斷，正確的是(    )
A．一定沒有N2，CO和HCl中至少有一種
B．一定有N2、HCl和CO
C．一定有N2，CO和HCl中至少有一種
D．一定有N2和HCl，沒有CO
C

試題分析：將混合氣體依次通過NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積無變化，氣體若含有CO、HCl，在此全部轉(zhuǎn)化為CO2．再通過Na2O2，氣體體積明顯減小，Na2O2一定是吸收了前面生成的二氧化碳氣體，且同時生成氧氣，使氣體體積明顯減��；最后通過灼熱的銅網(wǎng)，體積又減少，并有剩余氣體，說明一定有N2，所有混合氣體中一定有N2，可能有HCl、CO中至少含有一種，答案選C。
點評：本題以物質(zhì)推斷的形式考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，體現(xiàn)學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷結(jié)果的能力和分析解決問題的能力。該題主要是以根據(jù)物質(zhì)之間相互作用時的實驗現(xiàn)象方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗結(jié)論不正確的是
 
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
某有機物與溴的四氯化碳溶液混合
溶液褪色
有機物含碳碳雙鍵
B
乙醇與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液混合
橙色溶液變?yōu)榫G色
乙醇具有還原性
C
常溫下，將二氧化碳通入苯酚鈉溶液
溶液變渾濁
酸性：碳酸>苯酚
D
苯和苯酚稀溶液分別與濃溴水混合
后者產(chǎn)生白色沉淀
羥基影響了苯環(huán)的活性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

一氯甲烷，也叫甲基氯，常溫下是無色氣體，密度為0.9159克/厘米3，熔點為－97.73℃，沸點為－24.2℃，18℃時在水中的溶解度為280毫升/毫升水，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在實驗室里可用下圖裝置制取一氯甲烷：

制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸。
試填寫下列空白：
（1）制備一氯甲烷的化學(xué)方程式             ，
（2）裝置b的作用是                         ；
（3）已知鹵代烴能發(fā)生堿性水解，轉(zhuǎn)化為醇。裝置e中可能發(fā)生的反應(yīng)方程式為
                                  ；
（4）檢驗氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是：在e的逸出口點燃CH3Cl氣體，火焰呈藍綠色（與其它烴燃燒現(xiàn)象有明顯區(qū)別）。CH3Cl燃燒的化學(xué)方程式是                 ；
（5）實驗中實際按甲醇和濃鹽酸1︰2（物質(zhì)量之比）進行反應(yīng)的理由是         ；
（6）某學(xué)生在關(guān)閉活塞x的情況下做此實驗時發(fā)現(xiàn)，收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇～濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是                                                     ；
（7）實驗結(jié)束后，d中收集到的液體中含有                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，查閱相關(guān)資料知：實驗室制取SO2氣體的反應(yīng)原理為Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2↑+ H2O，據(jù)此設(shè)計如下圖所示裝置進行相關(guān)實驗。

Na2SO3固體

 

請回答下列問題：
（1）盛裝濃硫酸的儀器的名稱是               。
（2）按上圖連接好裝置再      　　　  （填操作名稱），然后加入試劑并加熱。
（3）實驗過程中， 裝置B、C中可觀察到的實驗現(xiàn)象分別是             、             。
（4）D中可觀察到的現(xiàn)象是_______________，說明SO2具有           性。
（5）裝置E的作用是                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是
A．檢驗溶液中是否含有：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
B．從含I－的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3%的H2O2溶液，再用酒精萃取
C．檢驗溶液中是否含有：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液
D．分離NaCl和NH4Cl：將固體加熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

按以下裝置圖進行實驗，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式

①A中現(xiàn)象是____________________（2分）
②B中濃硫酸的作用是____________________（2分）
③C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________（3分）
④D中現(xiàn)象是____________________（2分），反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________（3分）
⑤E中收集的氣體是____________________（2分）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3還含少量二價鐵和三價鐵的氧化物及硅的氧化物。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖：

（1）試劑A的化學(xué)式是__________；操作I的名稱是_________；操作Ⅱ用到的儀器有
酒精燈、玻璃棒、_________、坩堝鉗和三角架。
（2）生成氣體X的化學(xué)方程式為                                                  。
（3）使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，試劑B最好選用_______（填選項序號）。
A．酸性KMnO4溶液   B．雙氧水   C．濃硝酸    D．氯水
寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：                                                。
（4）已知

試劑C的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑C宜選用    ___________（填選項序號）；
A．稀硫酸     B．NaOH溶液     C．氨水      D．CuO
為完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_________。
（5）請設(shè)計一種實驗方案檢驗溶液中Fe3＋是否完全除去（寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）______                                                                                                                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是
選項
實驗操作
實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A
向AlCl3溶液中加入過量的氨水，過濾，洗滌，干燥，加熱灼燒
制取Al2O3
B
將濃硫酸與碳混合加熱，生成的氣體通入足量的澄清石灰水
檢驗氣體產(chǎn)物中的CO2
C
向某溶液中加入NaOH溶液后再加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，
驗證該溶液中肯定有NH4+
D
將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液，恢復(fù)紅色
驗證亞硫酸的不穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究。
[實驗一]測定硫元素的含量。
Ⅰ、將g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 
Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2所示處理。

[實驗二]測定鐵元素的含量。
Ⅲ、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖3所示：

問題討論：
  
（1）Ⅰ中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是       溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：
                            、                            。
（2）Ⅱ中的濾渣在稱量前還應(yīng)進行的操作是                                   。
（3）Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化劑）需足量的理由是                         。
（4）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有        。
寫出④中反應(yīng)的離子方程式                                  。
（5）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                 。

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同步練習(xí)冊答案