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【題目】已知反應：

H2(g)＋O2(g)H2O(g) △H1

N2(g)＋O2(g)NO2(g) △H2

N2(g)＋H2(g)NH3(g) △H3

則反應4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g)的△H為（ ）

A.△H1＋△H2＋△H3B.2△H1＋2△H2－2△H3

C.6△H1＋4△H2＋4△H3D.6△H1＋4△H2－4△H3

【答案】D

【解析】

根據蓋斯定律進行計算。

①H2(g)＋O2(g)H2O(g) △H1

②N2(g)＋O2(g)NO2(g) △H2

③N2(g)＋H2(g)NH3(g) △H3

根據蓋斯定律可知，6×①+4×②-4×③可得反應4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g) △H=6△H1＋4△H2－4△H3；答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA、利用反應2MgO+Si2Mg↑+SiO2獲取鎂，每生成1mol Mg時，下列說法不正確的是

A.消耗的MgO質量為40gB.斷裂Si-Si鍵的數目為NA

C.轉移的電子數為2NAD.生成鎂蒸氣體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CuS和的混合物投入足量的中，收集到氣體標準狀況，向反應后的溶液中存在和加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到，若上述氣體為NO和的混合物，且體積比為，則V可能為

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．工業(yè)合成氨反應在生產中具有重要意義，完成下列問題：

(1)寫出合成氨反應的熱化學方程式：____。

(2)在甲乙兩個體積均為 2L 固定容積的密閉容器中，分別充入甲：1molN2、3molH2 和乙：2molN2、6molH2(其它條件相同)，經過足夠長的時間后，在乙容器中放出熱量_____________ (填“大于”、 “小于”或“等于”)在甲容器中放出熱量的 2 倍。

(3)下列圖像分別代表焓變(△H)、混合氣體平均相對分子質量()、N2 體積分數 φ(N2)和氣體密度(ρ)與反應時間關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是_____________ 。

A.

B.

C.

D.

Ⅱ．常溫下，有濃度均為 0.1 mol·L－1 的下列 4 種溶液：①H2SO4 溶液②CH3COOH 溶液③Na2CO3 溶液④NaOH 溶液

(1)以上 4 種溶液 pH 由大到小的排列順序是______________(填序號)，其中由水電離出的H＋濃度最小的是____________ (填序號)。

(2)③溶液中離子濃度由大到小的順序____________。

(3)該溫度下向②中加入少量 CH3COONa，此時的值____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)＋2B(g) C(g)的能量變化與反應進程關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.圖中虛線表示加入了催化劑

B.圖中虛線表示的反應I、反應II均為放熱反應

C.加入催化劑，速率加快是因為改變了反應的焓變

D.該反應的焓變△H＝－91kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2NNO2(硝酰胺，Nitrarnide)是一種弱酸，常溫下Ka1＝10－5.6。常溫下，硝酰胺分解反應，H2NNO2(aq)＝N2O(g)＋H2O(l)的第－步為O2NNH2(aq)O2NNH-(aq)+H+(aq)，其中k為速率常數，υ正＝k1c(O2NNH2)，υ逆=k－1c(O2NNH－)·c(H＋)，則等于（ ）

A.5.6B.8.4C.－5.6D.－8.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是人類賴以生存的基礎�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列不屬于新能源的是___(填字母)。

a.煤炭 b.太陽能 c.風能 d.地熱能 e.天然氣 f.氫能

（2）甲烷裂解法制取乙炔反應的化學方程式為2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)。

①已知下列化學鍵的鍵能數據：

則反應2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)的△H＝___kJ·mol－1。

②燃燒agCH4生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出熱量44.5kJ。經測定，生成的CO2與足量澄清石灰水反應得到5g沉淀，則CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)△H1＝___kJ·mol－1，a＝___。

（3）金剛石和石墨為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時完全燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。

①在通常狀況下，金剛石和石墨的穩(wěn)定性較大的是___(填“金剛石”或“石墨”)；石墨的燃燒熱為___kJ·mol－1。

②12g石墨在－定量空氣中燃燒，生成36g氣體，該過程放出的熱量為___kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的電導率隨加入水的體積V(H2O）變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線I表示NaoH溶液加水稀釋過程中溶液電導率的變化

B. a、b、c三點溶液的pH: b>c>a

C. 將a、b兩點溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D. 醋酸溶液稀釋過程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不斷增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時Ksp[Al(OH)3]=1．0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系如下圖所示。計算表明當Fe3+完全沉淀時，Al3+恰好開始沉淀。下列說法正確的是 （ ）

A. 原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=1:1

B. Fe(NO3)3溶液中混有雜質Al(NO3)3可以加入過量的NaOH溶液除去

C. B點兩種沉淀共存，此時上層溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=2.5×104

D. C點溶液中的溶質只有NaAlO2

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