20.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是

A.濃H2SO4→SO2 B.Fe2+→Fe3+

C.H2S→SO2 D.HCO3-→CO2

A

【解析】

試題分析:濃硫酸轉(zhuǎn)化成SO2,化合價(jià)降低,需要還原劑才能實(shí)現(xiàn);Fe2+→Fe3+化合價(jià)升高,需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn);H2S→SO2化合價(jià)升高,需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn);HCO3-→CO2中無(wú)化合價(jià)的變化。

考點(diǎn):氧化劑、還原劑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年北京市西城區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

17.(共6分)金屬Na、Mg、Al有廣泛的應(yīng)用。

(1)周期表中Na、Mg、Al所在周期是 。

(2)為比較Na、Mg、Al的金屬性,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)1:各取1.0 g金屬鈉和鎂,分別加入到5 mL水中,鈉與水反應(yīng)劇烈,鎂與水反應(yīng)緩慢。

實(shí)驗(yàn)2:各取1.0 g的鎂條和鋁條,分別加入到5 mL 1.0 mol/L鹽酸中,鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈,鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈。

已知:元素金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度來(lái)判斷。

由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2得出的結(jié)論是 ,用原子結(jié)構(gòu)理論解釋?zhuān)和芷谠貜淖蟮接遥? 。

(3)Na、Mg、Al都可以用于制備儲(chǔ)氫的金屬氫化物。

① NaH是離子化合物,能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2,該反應(yīng)的還原劑是 。

② NaAlH4是一種良好的儲(chǔ)氫材料。NaAlH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015浙江省高二上學(xué)期第二次統(tǒng)練化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

24.(12分)常溫下有0.1 mol·L-1四種溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH

(1)已知CH3COOH溶液的pH=3,其電離度為 ,由水電離的c(H+)= mol·L-1。

(2)相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋?zhuān)鋚H變化情況如圖,其中表示HCl溶液的是曲線 ,a、b兩點(diǎn)中,導(dǎo)電能力更強(qiáng)的是 。

(3)NH3·H2O溶液和HCl溶液等體積混合后,溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示) 。此時(shí),該混合溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是 。

A.c(Cl-)>c(H+) >c(NH4+)>c(OH-)

B.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

C.c(NH4+)+ c(NH3·H2O)= 0.1mol·L-1

D.c(H+) = c(NH3·H2O)+c(OH-)

(4)NH3·H2O溶液和HCl溶液混合,已知體積V(NH3·H2O)> V(HCl),當(dāng)溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4+)時(shí),溶液的pH= ,該混合液中加入少量的酸或堿,結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液的pH變化不大,其原因是 。[已知:Kb(NH3·H2O)=1.77×10-5,lg 1.77=0.25]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015浙江省高二上學(xué)期第二次統(tǒng)練化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

7.下列事實(shí)中,與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是

A.埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕

B.為保護(hù)海輪的船殼,常在船殼上鑲?cè)脘\塊

C.在空氣中,金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)

D.鍍銀鐵制品,鍍層部分受損后,露出的鐵表面易被腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015云南省景洪市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

25.反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO中,氧化劑是________,氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)。

反應(yīng)Mg+2HCl===MgCl2+H2↑中,氧化劑是________,氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015云南省景洪市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

15.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是

A.澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng):OH-+H+===H2O

B.氧化鎂與稀硝酸反應(yīng):O2-+2H+===H2O

C.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液與混合:Ba2++SO42-===BaSO4↓

D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CO32-+2H+===H2O+CO2↑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015云南省景洪市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

8、下列敘述正確的是

A.1molO2的質(zhì)量為32g·mol-1

B.1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量

C.SO42-的摩爾質(zhì)量為96 g·mol-1

D.CO2的摩爾質(zhì)量為44g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015山東省文登市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列甲、乙兩組反應(yīng),生成氣體的物質(zhì)的量相等的是

選項(xiàng)

A

1mol碳與足量濃硫酸反應(yīng)[來(lái)源

1mol銅與足量濃硫酸反應(yīng)

B

1mol鐵與足量稀硝酸反應(yīng)

1mol鋁與足量稀硝酸反應(yīng)

C

27鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)

24g鎂與足量鹽酸反應(yīng)

D

1L 12mol/L濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)

1L 12mol/L濃鹽酸與足量KMnO4反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015山東省臨沂市高一上學(xué)期期期末統(tǒng)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),在一定條件下,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)若X是 O2,則甲不可能是______(填代號(hào))

a.Mg b.N2 c.S d.Al

(2)若甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),丙為紅棕色氣體。寫(xiě)出甲轉(zhuǎn)化為乙的化學(xué)方程式:________________________________________。

(3)若乙是一種常見(jiàn)的溫室氣體,則X的化學(xué)式為_(kāi)_________。

(4)若丙為淡黃色粉末,常用作呼吸面具中的供氧劑,則丙與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____;1mol丙與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。

(5)若X是一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì),常溫下甲的濃溶液可盛放在鋁制容器中,丙為淺綠色溶液。

①檢驗(yàn)乙是否完全轉(zhuǎn)化為丙的試劑為_(kāi)______(填試劑名稱(chēng))。

②保存丙溶液常加入少量X,其目的是____________。

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