20．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是

A．濃H2SO4→SO2 B．Fe2＋→Fe3＋

C．H2S→SO2 D．HCO3-→CO2

A

【解析】

試題分析：濃硫酸轉(zhuǎn)化成SO2，化合價(jià)降低，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)；Fe2＋→Fe3＋化合價(jià)升高，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)；H2S→SO2化合價(jià)升高，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)；HCO3-→CO2中無(wú)化合價(jià)的變化。

考點(diǎn)：氧化劑、還原劑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市西城區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

17．（共6分）金屬Na、Mg、Al有廣泛的應(yīng)用。

（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是 。

（2）為比較Na、Mg、Al的金屬性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：各取1.0 g金屬鈉和鎂，分別加入到5 mL水中，鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢。

實(shí)驗(yàn)2：各取1.0 g的鎂條和鋁條，分別加入到5 mL 1.0 mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈。

已知：元素金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度來(lái)判斷。

由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2得出的結(jié)論是 ，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋?zhuān)和芷谠貜淖蟮接遥? 。

（3）Na、Mg、Al都可以用于制備儲(chǔ)氫的金屬氫化物。

① NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是 。

② NaAlH4是一種良好的儲(chǔ)氫材料。NaAlH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省高二上學(xué)期第二次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

24．（12分）常溫下有0.1 mol·L－1四種溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH

（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為 ，由水電離的c(H＋)= mol·L－1。

（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋?zhuān)鋚H變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線 ，a、b兩點(diǎn)中，導(dǎo)電能力更強(qiáng)的是 。

（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示） 。此時(shí)，該混合溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是 。

A．c(Cl－)＞c(H＋) ＞c(NH4＋)＞c(OH－)

B．c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)

C．c(NH4＋)+ c(NH3·H2O)= 0.1mol·L－1

D．c(H＋) = c(NH3·H2O)+c(OH－)

（4）NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知體積V(NH3·H2O)> V(HCl)，當(dāng)溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4＋)時(shí)，溶液的pH= ，該混合液中加入少量的酸或堿，結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液的pH變化不大，其原因是 。[已知：Kb（NH3·H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省高二上學(xué)期第二次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

7．下列事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是

A．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕

B．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊

C．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)

D．鍍銀鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015云南省景洪市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

25．反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)。

反應(yīng)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式).

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015云南省景洪市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

15．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是

A．澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O

B．氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：O2－＋2H＋===H2O

C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液與混合：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015云南省景洪市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

8、下列敘述正確的是

A．1molO2的質(zhì)量為32g·mol－1

B．1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量

C．SO42－的摩爾質(zhì)量為96 g·mol－1

D．CO2的摩爾質(zhì)量為44g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山東省文登市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列甲、乙兩組反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量相等的是

選項(xiàng)

甲

乙

A

1mol碳與足量濃硫酸反應(yīng)[來(lái)源

1mol銅與足量濃硫酸反應(yīng)

B

1mol鐵與足量稀硝酸反應(yīng)

1mol鋁與足量稀硝酸反應(yīng)

C

27鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)

24g鎂與足量鹽酸反應(yīng)

D

1L 12mol/L濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)

1L 12mol/L濃鹽酸與足量KMnO4反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山東省臨沂市高一上學(xué)期期期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，在一定條件下，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若X是 O2，則甲不可能是______（填代號(hào)）

a．Mg b．N2 c．S d．Al

（2）若甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，丙為紅棕色氣體。寫(xiě)出甲轉(zhuǎn)化為乙的化學(xué)方程式：________________________________________。

（3）若乙是一種常見(jiàn)的溫室氣體，則X的化學(xué)式為_(kāi)_________。

（4）若丙為淡黃色粉末，常用作呼吸面具中的供氧劑，則丙與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；1mol丙與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。

（5）若X是一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，常溫下甲的濃溶液可盛放在鋁制容器中，丙為淺綠色溶液。

①檢驗(yàn)乙是否完全轉(zhuǎn)化為丙的試劑為_(kāi)______（填試劑名稱(chēng)）。

②保存丙溶液常加入少量X，其目的是____________。

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