廚房中的化學(xué)知識(shí)很多，下面是有關(guān)廚房中的常見(jiàn)操作或者常見(jiàn)現(xiàn)象，其中發(fā)生的變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是                                        
A．食物長(zhǎng)時(shí)間放置后變質(zhì)腐敗B．燃燒液化石油氣為炒菜提供熱量
C．用活性炭除去冰箱中的異味D．燒菜用過(guò)的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分)我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4====3K2SO4+3I2+3H2O
(1)用“雙線橋”表示出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
________________________________________。
(2)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0．2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_(kāi)________________。
(3)利用上述反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，所需試劑是______________(填下列選項(xiàng)的序號(hào))

失5 ×e-

 
      ①碘水   ②KI溶液   ③淀粉溶液   ④稀硫酸     ⑤AgNO3溶液  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各反應(yīng)過(guò)程中需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A． S → SO2B． Cu→Cu2+
C． Fe3+→FeD． AgNO3→AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美日科學(xué)家，他們由于研究“有機(jī)物合成過(guò)程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎(jiǎng)。鈀的化合物氯化鈀可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2 +H2O   CO2 +Pd↓ +2HC1。下列說(shuō)法正確的是                                      （   ）
A．題述反應(yīng)條件下還原性：CO> Pd
B．題述反應(yīng)中PdCl2被氧化
C．生成22.4 L CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2 mo1
D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3－＋4H＋＋3 e -= NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、FeO、Al(OH)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生。
（1）寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的方程式（不需配平）：
______________________________________________________；
（2）反應(yīng)中，氧化劑是_________，被氧化的元素是_____________；
（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mol e-，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)__ L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）根據(jù)Cu+2HSO（濃）CuSO+SO↑+2HO完成以下問(wèn)題（已知Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64）：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是____________，被氧化的元素是______________。
（2）當(dāng)有32 g Cu 溶解時(shí)，被還原的HSO的質(zhì)量為_(kāi)__________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

高鐵酸鉀 （K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K2FeO4）。
濕法制備的主要反應(yīng)方程為：2Fe(OH)3 +3ClO－+4OH－ =2FeO42－ +3Cl－ +5H2O  ,
干法制備的主要反應(yīng)方程為：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是：（   ）
A．高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)
B．濕法中每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4mol電子
D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有3個(gè)反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2   
  ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O
③ 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面說(shuō)法正確的（   ）
A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
C．反應(yīng)③中1mol Cl2反應(yīng)，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為10mol
D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篕ClO3>KBrO3>Cl2>Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)以下四個(gè)反應(yīng)：（1）H2S+I2=2H++2I－+S¯   （2）H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O
（3）2I－+Br2=2Br－+I2      （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
確定Br－、I－、H2S和H2SO3還原性由強(qiáng)到弱的順序是
A．H2S>H2SO3>I－>Br-B．Br->I－>H2SO3>H2S
C．H2SO3>H2S>Br->I－D．I－>Br－>H2S>H2SO3

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