氮化鋁(AlN)是一種人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在溫度高于1500℃時，通過碳熱還原法制得。實驗研究認為，該碳熱還原反應分兩步進行：①Al2O3在碳的還原作用下生成鋁的氣態(tài)低價氧化物X（X中Al與O的質量比為6.75：2）；②在碳存在下，X與N2反應生成AlN。請回答：

（1）X的化學式為

（2）碳熱還原制備氮化鋁的總反應化學方程式為：

①寫出合成AlN的平衡常數(shù)表達式 ，若該反應在高溫下自發(fā)進行，則隨著溫度升高，反應物N2的平衡轉化率將 （填“增大”、“不變”或“減小”），

②在溫度、容積恒定的反應體系中，CO濃度隨時間的變化關系如下圖曲線甲所示。下列說法正確的是 。

A．從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內(nèi)該化學反應的平均速率

B．c點切線的斜率表示該化學反應在t時刻的瞬時速率

C．在不同時刻都存在關系：v(N2) =3v(CO)

D．維持溫度、容積不變，若減少N2的物質的量進行反應，曲線甲將轉變?yōu)榍�乙

（3）在氮化鋁中加入氫氧化鈉溶液，加熱，吸收產(chǎn)生的氨氣，進一步通過酸堿滴定法可以測定氮化鋁產(chǎn)品中氮的含量。寫出上述過程中氮化鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式

練習冊系列答案
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某同學為了探究原電池產(chǎn)生電流的過程，設計了如圖所示實驗。

（1）打開K，觀察到的現(xiàn)象為 ，

（2）關閉K，觀察到的現(xiàn)象是 ，

此電池的負極的電極反應式為 ，

總反應式為 。

（3）關閉K，溶液中陽離子向 （填Zn或C）極運動，

外電路中，電子流動方向是 。

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已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下，下列說法正確的是

元素

甲

乙

丙

丁

戊

化合價

﹣4

+1

﹣4

﹣2

﹣1

A．乙的常見氧化物只有一種 B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丙＞丁

C．原子半徑大小：戊＜丙 D．丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應

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科學家制造出由4個氧原子構成的氧分子，并用質譜儀探測后證實了它的存在。若該氧分子具有空間對稱結構，下列關于該氧分子的說法正確的是

A．是氧元素的一種同位素 B．是氧氣的同素異形體，分子內(nèi)含有共價鍵

C．是一種新的氧化物 D．是臭氧的同分異構體

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A是一種常見的氣態(tài)烴，其中C、H元素質量比為6:1，其標準狀況下的密度為1.25g•L-1。B、C、D都是含有C、H、O三種元素的有機物，其中D是一種常見廚房調(diào)味品中的主要成分。A、B、C、D間有如下轉化關系：

請回答下列問題：

（1）D物質中的官能團 。（寫名稱）

（2）A→B的反應類型 。

（3）B→C的反應方程式 。

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下列實驗方法或操作能達到實驗目的的是

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下列各化合物的命名正確的是

A．CH2=CH—CH=CH2 1，3—二丁烯 B． 1，3，4-三甲苯

C．CH3CH2CH（OH）CH3 2―丁醇 D． 2-甲基-3-丁炔

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