Question

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

A．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1

B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH₃OH（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）；△H=-192.9kJ?mol^-1，則CH₃OH的燃燒熱為192.9kJ?mol^-1

C．H₂（g）的燃燒熱是285.8kJ?mol^-1，則2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）；△H=+571.6kJ?mol^-1

D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ?mol^-1，則1/2C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）=3CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-1400kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A．根據(jù)中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O所放出的熱量來分析；
B．根據(jù)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水來分析；
C．根據(jù)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，互為逆反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值相同，符號(hào)相反；
D．根據(jù)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量來分析．

解答：解：A．中和熱是指稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O所放出的熱量，生成2molH₂O所放出的熱量為2×57.3kJ，但生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)還要放出熱量，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)的反應(yīng)熱小于2×（-57.3）kJ?mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B．由燃燒熱的概念可知，甲醇燃燒應(yīng)生成液態(tài)水，則CH₃OH的燃燒熱一定不為192.9kJ?mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C．H₂（g）的燃燒熱是285.8kJ?mol^-1，生成液態(tài)水，則2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）；△H=+571.6kJ?mol^-1，故C錯(cuò)誤；
D．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，葡萄糖的燃燒熱是2800kJ?mol^-1，則

1

2

C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）=3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1400kJ?mol^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了燃燒熱和中和熱，明確概念中條件的限制及概念的要點(diǎn)即可解答，題目難度中等，注意中和熱的幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：在稀溶液中、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)、生成1molH₂O；燃燒熱的幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：1molH₂O、純物質(zhì)、穩(wěn)定氧化物．