蒸餾分離時，會導致收集到的產(chǎn)品中混有高沸點雜質(zhì)的圖示是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：蒸餾與分餾
專題：化學實驗常用儀器
分析：蒸餾實驗時，溫度計測量的溫度時蒸汽的溫度，所以水銀球應該放在蒸餾燒瓶的支管口處，收集到的產(chǎn)品中混有高沸點雜質(zhì)，則說明溫度計位置放置在支管口以上，據(jù)此解答．
解答： 解：粗產(chǎn)品蒸餾提純時，溫度計測量的是蒸汽的溫度，所以水銀球應該放在蒸餾燒瓶的支管口處，若溫度計水銀球放在支管口以下位置或者插入液面以下，測得蒸汽的溫度偏低，會導致收集的產(chǎn)品中 混有低沸點雜質(zhì)；若溫度計水銀球放在支管口以上位置，測得蒸汽的穩(wěn)定過高，會導致收集的產(chǎn)品中混有高沸點雜質(zhì)，故選D．
點評：本題考查了溫度計的使用和蒸餾實驗的原理，題目難度不大，注意平時總結(jié)使用溫度計的使用以及溫度計的作用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

若用某種含少量Fe（NO3）2的Ca（NO3）2弱酸性溶液制取Ca（NO3）2?4H2O晶體，可供選擇的操作有：①通入適量Cl2；②加入稍過量的H2O2溶液；③蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；④加NaOH溶液；⑤加入過量CaO固體；⑥強熱；⑦加入過量CaCO3固體；⑧過濾；⑨干燥．正確的操作步驟是（　�。�
A、⑤⑧⑥B、①⑦⑧③⑧⑨
C、④⑧③⑨D、②⑦⑧③⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

當足量的Cl2或鹽酸分別與下列金屬反應時，均有MCl2型化合物生成的是（　　）
A、NaB、MgC、CuD、Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有機物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產(chǎn)物C和溶液D．C與乙烯混合在催化劑作用下可反應生成的高聚物．而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為（　　）
A、
B、
C、CH3-CH2-CH2Cl
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　　）
A、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
B、將純水加熱至較高溫度，水的離子積變大、pH變小、呈中性
C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v（H2）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D、水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜．下面有關解釋不正確的應該是（　　）
A、青菜中含有維生素C
B、維生素C具有還原性
C、致人中毒過程中砷發(fā)生還原反應
D、砒霜是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎘鎳可充電電池工作化學原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H2O
充電
放電
Cd（OH）2+2Ni（OH）2，由此可知，該電池放電時的正極是（　　）
A、Cd
B、NiO（OH）
C、Cd（OH）2
D、Ni（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

環(huán)境是人類生存和活動的場所．下列有關環(huán)境問題的說法不正確的是（　�。�
A、光化學煙霧的產(chǎn)生與汽車排放的尾氣有關
B、人們用電動自行車代替摩托車是“低碳消費”的行為
C、酸雨是指PH小于7的酸性降水，主要是由煤的燃燒所致的
D、用Cu、O2與稀H2SO4反應代替Cu與濃H2SO4反應制膽礬是“綠色化學”的體現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

某強酸性溶液X中可能含有NH4+、Fe2+、Al3+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干種．某研究性學習小組為探究溶液X的組成，進行如下實驗（其中Y為無色無味的氣體）：

回答下列問題：
（1）溶液X中肯定存在的離子有
 
．
（2）寫出生成氣體A的離子方程式
 
．
（3）寫出向溶液E中通入少量Y時一定發(fā)生的離子方程式
 
．
（4）則溶液中可能存在的離子
 
．
（5）由沉淀F在KOH溶液中與KClO反應可制得一種新型、高效、多功能水處理劑．已知該水處理劑是一種含氧酸鹽，取3.96g該鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入0.04mol鐵粉，恰好完全反應生成Fe2+．向反應后的溶液加入一定量的KOH溶液至剛好將Fe2+沉淀完全，過濾，將沉淀充分加熱后得到0.03mol Fe2O3．將濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的含氧酸的正鹽（不是復鹽）Z，測得其物質(zhì)的量為0.08mol．
①Z的化學式為
 
，水處理劑的摩爾質(zhì)量為
 
．
②完成并配平下列方程式：
 
 
+
 
KClO+
 
KOH→
 
 
+
 
KCl+
 
H2O．

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