某元素原子的第4電子層有3個(gè)電子，則第3電子層的電子數(shù)有（   ）個(gè)。
A．2B．8 C．10D．18
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）
A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、C、D、E三種元素在周期表中相對(duì)位置如下左圖，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、C、D三種元素中的若干種組成（只有M分子同時(shí)含有三種元素），其中甲、乙為非金屬單質(zhì)，W由A和C組成，分子中含有18個(gè)電子，X分子含有10個(gè)電子，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下右圖：
B
C
D
 
 
 
 
E
 

（1）E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為                                        ；
（2）乙的電子式為                       ，元素A與B形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的相對(duì)分子質(zhì)量最小化合物的結(jié)構(gòu)式為                  ；
（3）A、C、D三種元素組成一種強(qiáng)酸弱堿鹽的化學(xué)式為              ，其水溶液中各種離子濃度由大到小順序?yàn)?u>                           ；
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為                                                 ；
（5）W作火箭燃料時(shí)，氧化劑可以是Z，已知32 g W氣體完全和Z氣體反應(yīng)生成乙和氣態(tài)   X，放出576.85 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有原子序數(shù)依次增大的五種主族元素X、Y、Z、W、R，已知：①X與Z，Y、R與W分別同族；②X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學(xué)常見(jiàn)的化合物；③Y的陰離子與Z的陽(yáng)離子的核外電子排布相同。根據(jù)以上敘述回答問(wèn)題：

（1）Ｒ單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，寫出該元素名稱      它與Ｙ元素原子序數(shù)差為_(kāi)________
（2）用電子式表示化合物X2W的形成過(guò)程__________________________________。
（3）寫出2種均由X、Y、Z、W 4種元素所組成的化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。Z、X、W三種元素組成的鹽溶于水呈堿性，溶液中離子濃度大小順序?yàn)開(kāi)______________________________。
（4）X、Y兩元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于宇宙飛船的燃料電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出在電極表面放電。b電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。
（５）請(qǐng)寫出Z元素單質(zhì)的一種用途＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列為元素周期表的一部分，表中阿拉伯?dāng)?shù)字（1、2……）是原周期表中行或列的序號(hào)。請(qǐng)參照元素A~I在表中的位置，回答下列問(wèn)題。

（1）B、C兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是          （寫出元素名稱），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論                                  。
（2）表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式
                                                               
（3）表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A~I中的一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種共價(jià)化合物X和Y，該元素還能與A~I中的另一種元素構(gòu)成離子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z和M。寫出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                       。


 
  （4）I元素在周期表里的位置在第       周期、第       族。

       實(shí)驗(yàn)室中采用右圖所示裝置模擬工業(yè)上同時(shí)制取元素A和I
的單質(zhì)過(guò)程：
①寫出電極C1上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式               。
②當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）元素I單質(zhì)氣體時(shí)（假設(shè)
氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=     。
（）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表為第2、3周期某些元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)。下列說(shuō)法正確的是

①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半徑/m
0.73
1.30
1.34
1.06
0.99
1.54
0.75
1.02
最高或最低化合價(jià)

＋2
＋1
＋5
＋7
＋1

＋6
－2





－3

A．③和⑤處于同一周期
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性④大于⑧
C．上述八種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，⑤的酸性最強(qiáng)
D．①與⑥只能形成一種化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．第一電離能大的原子一定不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．X、Y位于同周期，X電負(fù)性大于Y電負(fù)性則X的第一電離能一定大于Y的第一電離能
C．在所有元素中，氦的第一電離能最大
D．元素的電負(fù)性越大則元素的非金屬性越弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是                                               （      ）
A．原子半徑：Cl>S>PB．還原性：Na>Mg>Al
C．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBrD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知鋇的活潑性介于鉀和鈉之間，下列反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)的是（   ） 
A．鋇可以從氯化鉀溶液中置換出鉀B．鋇可以從冷水中置換出氫
C．鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉D．在溶液中鋇離子可以氧化金屬鋅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它們可以形成離子化合物AmBn，在此化合物中，所有離子均能形成稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。若A的核電數(shù)為a，則B的核電荷數(shù)不可能為（   ）
A．a(chǎn)＋8－m－n．          B．a(chǎn)＋18―m―n            C．a(chǎn)＋16―m―n            D．a(chǎn)―m―n

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