【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ( )

A. 酒精 B. 稀硫酸 C. 氯化鈉 D. 氫氧化鈉溶液

【答案】C

【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì),在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì),以此來解答。

A.酒精是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物,則屬于非電解質(zhì),故A錯誤;
B.稀硫酸溶液是混合物,所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B錯誤;

C.氯化鈉為化合物,熔融時能導電,且在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子能使溶液導電,所以氯化鈉是電解質(zhì),故C正確;
D.氫氧化鈉溶液是混合物,所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表列出了A~R 10種元素在周期表中的位置(填元素符號):

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

E

J

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

i. 請?zhí)羁眨?/span>

(1)這10種元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是____(填元素符號)。

(2)D元素最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是____

(3)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____(填元素符號)。

(4)EF2的電子式為____,F(xiàn)元素的最簡單氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應的化學方程式是____。

(5)G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是____。

ii. 元素J的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究;卮鹣铝袉栴}:

①只用固體藥品制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的____,反應的化學方程式為____。

②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→____(按氣流方向,用小寫字母表示)。

③將上述收集到的NH3充入無色透明燒瓶中,并加入少量催化劑,然后充入NO2。常溫下反應一段時間后的實驗現(xiàn)象為____,反應的化學方程式為____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用,回答下列問題:

(1)氮元素原子的 L 層電子數(shù)為 ___________;

(2)(N2H4)又稱聯(lián)氨。無色油狀液體。有類似于氨的刺鼻氣味。可作為火箭發(fā)動機的燃料。

①)肼中氮元素的化合價為 ____

②NH3 NaClO 反應可得到肼,該反應的化學方程式為_____。

③16g 液態(tài)肼在空氣中燃燒,生成氮氣和水蒸氣時放出的熱量為 267.1kJ,寫出該反應的熱化學方程式: ____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨是一種重要的化工原料,可以用來制備氮化硅(Si3N4)(N2H4)、氫氰酸(HCN)。

(1)已知:Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) H1=akJ·mol1

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H2=bkJ·mol1

3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) H3=ckJ·mol1

H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) H4=dkJ·mol1

則反應3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol1(a、b、c、d表示)。

(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。

已知ClO水解的方程式為:ClO+H2 O=HClO+OH。常溫下,該水解反應的平衡常數(shù)為K=1.0×106mol·L1,則1.0mol· L 1NaCIO溶液的pH=________。

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應為:CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) H>O

①其他條件一定,達到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關系如圖所示。X代表的是________(溫度壓強”)。

②其他條件一定,向2L密閉容器中加人 n mol CH42 mol NH3,平衡時NH3體積分數(shù)隨n變化的關系如圖所示。若反應從開始到a點所用時間為10min,該時間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應速率為________mol·L1·min1;平衡常數(shù):K(a) ________K(b)(“>”“=”“<”)

③工業(yè)上用電解法處理含氰電鍍廢水(pH=10)的裝置如圖所示。

陽極產(chǎn)生的氯氣與堿性溶液反應生成ClO-,ClOCN氧化的離子方程式為:_____CN+ _____ClO+ ________====_____CO32+_____N2↑+________+________若電解處理2 mol CN,則陰極產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況下)________L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]化合物J是制備降血脂藥貝利貝特的中間體,制備J的一種合成路線設計如下:

回答下列問題:

(1)A的化學名稱是________________。

(2)G生成H的反應類型是________________;J的分子式為________________。

(3)C的結構簡式為________________________。

(4)化合物I可由芳香化合物C6H6O和環(huán)狀化合物C6H10O在醋酸和鹽酸催化下制備得到,該反應的化學方程式為________________________________________。

(5)RE互為同分異構體且與E具有相同的官能團種類和數(shù)目,則R的結構有________種。其中對應的核磁共振氫譜圖中有四組峰,且峰面積比為4:3:2:1的結構簡式為________。

(6)苯氧乙酸乙酯()是一種農(nóng)藥,設計由苯酚和乙醇為起始原料制備苯氧乙酸乙酯的合成路線:________________(無機試劑任選)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說法錯誤的是( )

A. 乙圖電池反應的離子方程式為:Co(s)+2Ag(aq)=2Ag(s)+Co2+(aq)

B. 反應2Ag(s)+Cd2(aq)=Cd(s)+2Ag(aq) 不能發(fā)生

C. 鹽橋的作用是形成閉合回路,并使兩邊溶液保持電中性

D. 甲圖當有1mol電子通過外電路時,正極有59g Co析出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關鋁及其鋁的化合物用途錯誤的是

A.明礬可用作凈水劑

B.Al2O3可用于制作耐火材料

C.AlOH3可用于治療胃酸過多

D.鋁制餐具可用于長時間存放酸性、堿性或咸的食物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關系判斷下列說法正確的是(反應條件已略去)

A. 反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳

B. 反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應

C. 相同條件下生成等量的O2,反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1

D. 反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將高溫水蒸氣通到硫氰化鉀的表面,會發(fā)生反應:4KSCN + 9H2O(g) → K2CO3 + K2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3完成下列填空:

(1)上述反應所涉及的各元素中,離子半徑最大的是_____________(填離子符號);屬于第二周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_________________。

(2)上述反應所涉及的各物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì)的是_________________。

(3)寫出CO2的電子式____________,其熔沸點低的原因是___________________________。

(4)已知物質(zhì)的量濃度均為0.10 mol/LK2CO3K2S溶液pH如下:

溶液

K2CO3

K2S

pH

11.6

12.5

K2CO3水溶液呈堿性的原因是______________________________(用離子方程式表示)。從表中數(shù)據(jù)可知,K2CO3溶液中c(CO32-)_______K2S溶液中的c(S2—)(“>”“<”“=”)。

(5)K2S接觸潮濕銀器表面,會出現(xiàn)黑色斑點(Ag2S),其原理如下:____K2S + ____Ag + _____O2 + _____H2O → _____Ag2S + _____KOH

①配平上述反應________________

每消耗標準狀況下224 mL O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_____________。

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