【題目】烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進行反應.
已知:D是
請?zhí)羁眨?/span>
(1)A的結(jié)構簡式是 .
(2)框圖中屬于取代反應的是消去反應(填數(shù)字代號).
(3)框圖中①、③、⑥屬于反應.
(4)C的結(jié)構簡式是 .
(5)寫出由D→E的化學方程式;寫出由E→F的化學方程式 .
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【題目】X、Y、Z、M代表四種金屬元素,金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時,Z極上有H2放出;若把活潑金屬投入Y2+和Z2+共存的溶液時,Y先析出;又知M2+的氧化性強于Y2+。則這四種金屬的活動性最弱和最強的為( )
A.M;XB.X;MC.M;YD.X;Y
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【題目】某學校化學興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用,專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O),其實驗方案如下:
請回答下列問題:
(1)過濾用的玻璃儀器有________。
(2)小組成員經(jīng)過檢測,發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純,試分析原因:_____________________________,要想由沉淀I最終制得純度較高的綠礬,應如何改進:______________________________________________________。
(3)小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑,在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解,則該反應的化學方程式為____________________________________________________。
(4)有同學提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿,重新設計方案,也能最終制得三種物質(zhì),你認為后者方案相對于前者方案________(填“更合理”或“不合理”),理由是________________________________________________________________________。
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【題目】固體碘化銨置于密閉容器中,加熱至一定溫度后恒溫;容器中發(fā)生反應:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g),測得平衡時c(H2)=0.5mol/L,反應①的平衡常數(shù)為20,則下列結(jié)論正確的是 ( )
A. 平衡時HI分解率為20%
B. 當固體碘化銨物質(zhì)的量增大一倍,則在相同條件下,容器內(nèi)壓強變大
C. 固體碘化銨一定完全分解
D. 平衡時C(HI)=5mol/L
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【題目】某有機物的分子式為C8H8 , 經(jīng)研究表明該有機物不能發(fā)生加成反應和加聚反應.在常溫下難于被酸性KMnO4溶液氧化.但在一定條件下卻可與Cl2發(fā)生取代反應.而且其一氯代物只有一種.下列對該有機物結(jié)構的推斷中一定正確的是( 。
A.該有機物中含有碳碳雙鍵
B.該有機物屬于芳香烴
C.該有機物分子具有平面環(huán)狀結(jié)構
D.該有機物具有三維空間的立體結(jié)構
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【題目】Cl2是一種重要的工業(yè)原料,液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下:
包裝 | 鋼瓶 |
儲運要求 | 遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì);設置氯氣檢測儀 |
泄漏處理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
下列解釋事實的方程式不正確的是
A. 電解飽和食鹽水制取Cl2:2Cl- +2H2O2OH-+ H2↑+Cl2↑
B. 氯氣用于自來水消毒:Cl2 + H2O2H+ + Cl-+ ClO-
C. 濃氨水檢驗泄露的氯氣,產(chǎn)生白煙:8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2
D. 氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用:HSO3-+ Cl2 + H2O === SO42-+ 3H+ + 2Cl-
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【題目】下列關于化學反應與能量變化的說法正確的是
A. 燃燒屬于放熱反應
B. 中和反應是吸熱反應
C. 斷裂化學鍵放出能量
D. 反應物總能量與生成物總能量一定相等
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【題目】某學習小組探究鐵和硝酸銀溶液的反應,實驗過程如下:
實驗序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
I | 將一束光亮潔凈的鐵絲伸入到0.1mol/L 的AgNO3溶液中 | 鐵絲表面有銀白色固體析出,溶液逐漸變?yōu)闇\綠色 |
II | 取少量實驗I中上層清液,滴入K3[Fe(CN) 6]溶液 | 有藍色沉淀生成 |
(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,甲同學認為有Fe2+生成,鐵和硝酸銀溶液的反應的離子方程式是____________________。
(2)乙同學認為實驗中可能生成Fe3+,設計并完成如下實驗
實驗序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
III | 取少量實驗I中上層清液,滴入少量KSCN溶液,振蕩 | 產(chǎn)生白色沉淀,溶液局部變紅,振蕩后紅色消失,沉淀量增加 |
查閱資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN
乙同學判斷有Fe3+,理由是 ____________________。
(3)乙同學繼續(xù)探究紅色褪去的原因,設計并完成如下實驗
實驗序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
IV | 取少量實驗I中上層清液,滴加幾滴稀鹽酸 | 有白色沉淀生成 |
V | 取1mLFe(NO3)3溶液,滴加2滴等濃度的KSCN溶液,振蕩,再滴加少量AgNO3溶液 | 溶液變紅;振蕩溶液顏色無變化,滴加AgNO3后溶液紅色褪去,產(chǎn)生白色沉淀. |
① 實驗IV的目的是____________________;
② 用平衡移動原理解釋,實驗V中溶液紅色褪去的原因____________________。
(4)丙認為溶液中Fe3+是Fe2+被Ag+氧化所致。按下圖連接裝置并進行實驗,一段時間后取出左側(cè)燒杯溶液加入KSCN溶液,溶液變紅
① 其中X溶液是____________________;
② 由實驗得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是____________________;
③ 丙同學的實驗設計及結(jié)論是否合理,請說明理由____________________。
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【題目】我國稀土資源豐富,下列有關稀土元素Sm與Sm的說法正確的是( )
A. 通過化學變化可實現(xiàn)Sm與Sm的相互轉(zhuǎn)化
B. Sm與Sm的核外電子排布方式相同
C. Sm元素的近似相對原子質(zhì)量為150
D. Sm與Sm核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62
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