Question

8．含有1mol FeCl₃和1mol AlCl₃的混合溶液，現(xiàn)按橫坐標(biāo)依次加入含8mol NaOH的溶液、1mol鹽酸、通入4mol CO₂氣體，縱坐標(biāo)為混合物沉淀的物質(zhì)的量，請?jiān)诖鹁碜鴺?biāo)上畫出沉淀的量隨橫坐標(biāo)加入物質(zhì)的量的變化曲線，并按發(fā)生反應(yīng)先后順序?qū)懗龈鞑椒磻?yīng)的化學(xué)方程式．
（1）FeCl₃+3NaOH═Feg（OH）₃↓+3NaCl
（2）AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
（3）Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
（4）HCl+NaOH=H₂O+NaCl
（5）2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃
（6）Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃^-

Answer 1

分析 含1molFe³⁺和1molAl³⁺的混合溶液中，加6molNaOH兩種離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，再加1molNaOH時(shí)Al（OH）₃完全溶解生成偏鋁酸根離子，7～8mol時(shí)加NaOH不發(fā)生反應(yīng)，8～9mol時(shí)加鹽酸，發(fā)生酸堿中和，9～10mol通入CO₂氣體，偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，碳酸根離子轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，據(jù)此分析解答．

解答 解：含1molFe³⁺和1molAl³⁺的混合溶液中，加6molNaOH兩種離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，反應(yīng)方程式為FeCl₃+3NaOH═Feg（OH）₃↓+3NaCl，AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，再加1molNaOH時(shí)Al（OH）₃完全溶解生成偏鋁酸根離子，反應(yīng)方程式為Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，7～8mol時(shí)加NaOH不發(fā)生反應(yīng)，8～9mol時(shí)加鹽酸發(fā)生酸堿中和，反應(yīng)方程式為HCl+NaOH=H₂O+NaCl，9～10mol通入CO₂氣體，偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，反應(yīng)方程式為2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃
沉淀的量隨橫坐標(biāo)加入物質(zhì)的量的變化曲線為：，
故答案為：（2）AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
（3）Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
（4）HCl+NaOH=H₂O+NaCl
（5）2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確加入物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)與圖象的對應(yīng)關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并利用離子反應(yīng)方程式的書寫方法來解答，題目難度中等．