7.在一定條件下,可逆反應(yīng) N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4 kJ•mol1,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,下列說法正確的是( 。
A.降低溫度,可提高反應(yīng)速率
B.加入合適的催化劑,可提高N2的轉(zhuǎn)化率
C.N2的正反應(yīng)速率等于NH3的逆反應(yīng)速率
D.反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化

分析 A.降低溫度,反應(yīng)速率減。
B.催化劑對平衡移動無影響;
C.平衡時不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比;
D.平衡時各組分的濃度不變.

解答 解:A.降低溫度,反應(yīng)速率減小,且該反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡正向移動,故A錯誤;
B.催化劑對平衡移動無影響,則不能提高轉(zhuǎn)化率,故B錯誤;
C.平衡時不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則平衡時N2的正反應(yīng)速率不等于NH3的逆反應(yīng)速率,故C錯誤;
D.平衡時各組分的濃度不變,則平衡時反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化,故D正確;
故選D.

點評 本題考查化學(xué)平衡,為高頻考點,把握溫度、濃度對平衡移動的影響、平衡判定為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意選項C為易錯點,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.已知:+CH2═CH-M$→_{堿}^{Pb}$=CH-M+HX(X為鹵原子,M為烴基或含酯基的取代基等),由有機(jī)物A合成G(香豆素)的步驟如下:

回答下列問題:
(1)A的名稱為丙烯醛,D的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)C含有官能團(tuán)名稱是酯基、碳碳雙鍵;F→G 的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng).
(3)寫出A和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CHCHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONH4+2Ag↓+H2O+3NH3↑.1molE最多能和3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng).
(4)F多種同分異構(gòu)體,寫出同時滿足下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:中任意2種.
Ⅰ.分子中除苯環(huán)外,無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu);Ⅱ.苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基;
Ⅲ.能發(fā)生水解反應(yīng),不能與Na反應(yīng);Ⅳ.能與新制Cu(OH)2按物質(zhì)的量比1:2發(fā)生氧化反應(yīng)
(5)試寫出以苯和丙烯為原料,合成    的路線流程圖:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料.該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是FeS2+4e-=Fe+2S2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是(  )
A.1L1mol•L-1KClO3溶液中含有的氯離子數(shù)目為NA
B.22.4LH2含有的分子數(shù)目為NA
C.等質(zhì)量的C2H2與C6H6含有的原子總數(shù)相等
D.1molZn變?yōu)閆n2+時失去的電子數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是( 。
A.NaClB.MgCl2C.NaHCO3D.H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.1 mol Cl2分別與足量的鐵或氫氧化鈉溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
B.將NA個NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L-1的氨水
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氮氣與22.4 L苯所含分子數(shù)均為 NA
D.常溫常壓下,32gO2、O3的混合物含有2NA個氧原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.茶葉中含有多種有益于人體健康的有機(jī)成分及鈣、鐵等微量金屬元素,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計方案測定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并檢驗鐵元素的存在(已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì)).首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進(jìn)行如圖操作:

請回答下列有關(guān)問題:
(1)文獻(xiàn)資料顯示,某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為:
離子Ca2+Fe3+
完全沉淀時的pH134.1
實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉,其主要目的使樣品中的有機(jī)物完全分解,將鈣、鐵等微量元素轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì).
(2)寫出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
(3)為保證實驗精確度,沉淀D及E需要分別洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中,判斷D已經(jīng)沉淀完全方法是靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加氨水若無紅褐色沉淀生成則說明D已沉淀完全,否則未沉淀完全.
(4)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應(yīng)為:5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O.
現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL,再取其中的25.00mL溶液,用硫酸酸化后,用0.1000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點時消耗KMnO4溶液10.00mL.

①此步操作過程中KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在圖2中哪個儀器中(填寫字母)B.
②滴定到終點,現(xiàn)象無色變?yōu)闇\紅色,靜置后,如圖3方法讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度數(shù)據(jù),則測定的鈣元素含量將偏高(填“偏高”“偏低”或“無影響”).
(5)原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.金屬材料在日常生活中必不可少,鐵、銅等金屬及其化合物用途非常廣泛.
Ⅰ.實驗室欲制備Cu(NO32 晶體,甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計實驗方案如下:
甲:Cu  $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu(NO32     乙:Cu $\stackrel{O_{2}}{→}$CuO $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu(NO32
(1)生成相同物質(zhì)的量的Cu(NO32,消耗的HNO3的物質(zhì)的量,甲>乙 (填>、<、=).從環(huán)保角度分析,乙同學(xué)的方案更合理.
(2)乙同學(xué)想利用制備Cu(NO32晶體配置400mL 0.5mol/L的Cu(NO32溶液,需要用到的玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管.
Ⅱ.現(xiàn)有一包紅色粉末,某化學(xué)實驗小組欲通過實驗來探究是否由Cu、Fe2O3組成,過程如下:
(1)提出假設(shè):
假設(shè)1.紅色粉末是Cu和Fe2O3的混合物;
假設(shè)2.紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)3.紅色粉末是Cu.
(2)設(shè)計探究實驗:取少量粉末放入足量稀硝酸中,在所得溶液中滴加KSCN試劑.
①若假設(shè)3成立,則實驗現(xiàn)象是紅色粉末全部溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色.
②為了探究假設(shè)1和假設(shè)2哪一組成立,繼續(xù)向所得溶液加入足量的鐵粉,若觀察到現(xiàn)象為有紅色固體析出則假設(shè)1成立.
③有同學(xué)提出,若混合物中Cu含量較少,可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯.
查閱資料:Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液,Cu2++4NH3•H2O═Cu(NH342++4H2O.為進(jìn)一步探究假設(shè)1和假設(shè)2哪一組成立,另取少量粉末加稀硝酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假設(shè)1成立,則現(xiàn)象為產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時溶液呈深藍(lán)色;若假設(shè)2成立,則現(xiàn)象為產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時溶液呈無色.
④另有同學(xué)認(rèn)為用稀硫酸和KSCN試劑就能直接驗證假設(shè)1、2、3哪個成立.請寫出假設(shè)1成立時的實驗操作及現(xiàn)象取少量粉末放入稀硫酸中,粉末部分溶解,在所得溶液中滴加KSCN試劑,溶液變?yōu)檠t色.
Ⅲ.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO(標(biāo)況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn).若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,所得到的鐵的質(zhì)量為14g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中所含有的氧原子數(shù)為4NA
B.足量的Fe與6.72LCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
C.密閉容器中1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA
D.3g乙烷含有共用電子對為0.6NA

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同步練習(xí)冊答案