用某儀器量一液體體積時,平視時體積為V1ml,仰視讀數(shù)為V2ml,俯視讀數(shù)為V3ml,若V3>V1>V2,則所使用的儀器可能是 ( )
A. 容量瓶 B. 量筒 C. 堿式滴定管 D. 以上儀器均可
科目:高中化學 來源:廣西南寧市2017屆高三第一次模擬測試理綜化學試卷 題型:填空題
偏釩酸銨(NH4VO3)主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等。用沉淀法除去工業(yè)級偏釩酸銨中的雜質(zhì)硅、磷的流程如下:
(1)堿溶時,下列措施有利于NH3逸出的是_____(填字母)。
A.升高溫度 B.增大壓吸 C.增大NaOH溶液的濃度
(2)①濾渣的主要成分為Mg3(PO4)2、MgSiO3,已知Ksp(MgSiO3)=2.4×l0-5.若濾液中c(SiO32-)=0.08mol/L,則c(Mg2+)=__________。
②由圖可知,加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時,隨著溫度的升高,除磷率下降,其原因是溫度升高,Mg3(PO4)2溶解度增大和_______;但隨著溫度的升高,除硅率升高,其原因是______(用離子方程式表示)。
(3)沉釩時,反應溫度需控制在50℃,在實驗室可采取的加熱方式為_______。
(4)探究NH4Cl的濃度對沉釩率的影響,設計實驗步驟(常見試劑任選):取兩份10mL一定濃度的濾液A和B,分別加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液,再向A中加入_______mL蒸餾水,控制兩份溶液溫度均為50℃、pH均為8,由專用儀器洲定沉釩率。加入蒸餾水的目的是______。
(5)偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大,但在草酸(H2C2O4)溶液中因發(fā)生氧化還原反應而溶解,同時生成絡合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3],該反應的化學方程式為_________。
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科目:高中化學 來源:2017屆福建省廈門市高三下學期第一次質(zhì)量檢測理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題
軟錳礦的主要成分是MnO2,其懸濁液可吸收煙氣中SO2,所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳,其一種工藝流程如右圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)軟錳礦懸濁液吸收SO2的過程中,SO2體現(xiàn)了________性。
(2)“氧化劑”發(fā)生反應的離子方程式為____________。
(3)已知:Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34;
Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30;
Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15;
Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14;
“水解沉淀“中:
①“中和劑“可以是________(填標號)
A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2
②溶液的pH應不低于________(離子濃度小于1×10-5mol·L-1時,即可認為該離子沉淀完全)
③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。
(4)“置換”中發(fā)生反應的離子方程式為____________。
(5)“結品分離”中的部分物質(zhì)的溶解度曲線如右圖。
①加入稀硫酸的作用是(結合平衡移動原理解釋)_____________。
②結晶與過濾過程中,體系溫度均應維持在_______℃(填“27”、“60”或“70”)。
(6)高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測定,步驟如下:
步驟1:水中的氧氣在堿性溶液中將MnSO4氧化為MnO(OH)2。
步驟2:在酸性條件下,加入KI將生成的MnO(OH)2再還原成Mn2+。
步驟3:用Na2S2O3標準溶液滴定步驟2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。
取某水樣100mL,按上述測定步驟滴定,消耗a mol·L-1 NaS2O3標準溶液VmL,該水樣溶解氧含量為
_________mol·L-1。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省成都簡陽市高二上學期期末檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關方程式書寫正確的是( )
A.醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為H++OH-=H2O
B.H2S在水溶液中的電離:H2S+H2OH3O++ HS-
C.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:
CH4 (g)+2O2 (g) == CO2 (g)+2H2O (g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+H+I2+ 2H2O
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省成都簡陽市高二上學期期末檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
如下圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應:3A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0,若起始溫度相同,分別向三個容器中通入3molA和1molB,則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分數(shù)由大到小的順序為 ( )
A.③②① B.③①② C.①②③ D.②①③
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省成都簡陽市高二上學期期末檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構,其中正確的是 ( )
A. H2O與BeCl2為角形(V形) B. CS2與SO2為直線形
C. SO3與CO為平面三角形 D. BF3與PCl3為三角錐形
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科目:高中化學 來源:山東省2016-2017學年高一3月月考化學試卷 題型:選擇題
X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑的大小關系為:r(y)>r(x)>r(z),原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生下圖所示變化,其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是
A. X元素位于ⅥA
B. A不能溶解于B中
C. B的沸點高于C的沸點
D. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應
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科目:高中化學 來源:2017屆陜西省咸陽市高三二模理綜化學試卷(解析版) 題型:推斷題
以A、B為原料制備線型高分子化合物M和抗凝血藥N的一種路線如下(部分反應條件和試劑略去):
已知:I. 烴A的密度是相同條件下H2密度的14倍;
I.
II.
請回答下列問題:
(1)B的化學名稱為____。F的結構簡式為______。
(2)N中含氧官能團的名稱為 _______。
(3)D→E的反應類型為_____。
(4)I的核磁共振氫譜中有_______組吸收峰。G分子中最多有____個原子共平面。
(5)B+C→M的化學方程式為_______。
(6)同時滿足下列條件的J的同分異構體有_____種(不考慮立體異構)。
①苯環(huán)上連有2個取代基
②1mol該物質(zhì)與足量的NaHCO3反應,生成2molCO2
(7)參照上述信息和合成路線,以HOCH3和(CH3CO)2O為起始原料(其他無機試劑任選),設計制備的合成路線 _______。
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科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應的離子方程式正確的是
A. 銅跟稀HNO3反應:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B. 向硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-= AlO2-+2H2O
C. 向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸:Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+
D. NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
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