19．下列不能水解的糖類是（　�。�
A．纖維素B．果糖C．麥芽糖D．淀粉

分析 有機物中二糖中的蔗糖和麥芽糖、多糖中的纖維素和淀粉、酯類、蛋白質(zhì)等在一定條件下能發(fā)生水解，單糖不能發(fā)生水解，

解答 解：A．纖維素是多糖催化劑作用下水解生成葡萄糖，故A不符合；
B．果糖是單糖不能發(fā)生水解，故B符合；
C．麥芽糖是雙糖稀硫酸作用下水解生成葡萄糖；，故C不符合
D．淀粉是多糖稀硫酸作用下加熱水解最終生成葡萄糖，故D不符合；
故選B．

點評 本題考查了有機物能水解的性質(zhì)分析判斷，主要是糖類中水解的理解應用，注意知識積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-1、c（FeCl2）=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關說法中正確的是（　　）
A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3
B．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷
C．加入NaOH時發(fā)生的反應可能為：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O
D．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上制硫酸的第二步反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在一定條件下通入2mol SO2（g）和1mol O2（g）達到平衡時，其反應速率關系如圖所示．維持溫度、壓強不變，在t1時刻充入2mol SO3（g），t2時反應達到新的平衡．請畫出t1～t3正、逆反應速率v正、v逆的變化示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由NiO2、Fe和碳粉涂在鋁箔上制成，放電過程中產(chǎn)生Ni（OH）2和Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2最終氧化、脫水生成氧化鐵．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行回收研究．
已知：①NiCl4易溶于水，F(xiàn)e2+不能氧化Ni2+．
②某溫度下一些金屬氫氧化物的KSP及開始沉淀和完全沉淀時的理論pH如表所示：
 M（OH）n KSP pH
 開始沉淀 沉淀完全
 Al（OH）3 2.0×10-52 3.8-
 Fe（OH）3 4.0×10-38 1.93.2 
 Fe（OH）2 8.0×10-16 6.959.95 
 Ni（OH）2 6.5×10-38 5.98.9 
回答下列問題：
（1）該電池的負極材料是Fe，正極反應式為NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-．
（2）若電池輸出電壓為3V，給2W燈泡供電，當電池消耗0.02gFe，理論上電池工作1.72min（小數(shù)點后保留2位）．（已知F=96500C/mol）
（3）將電池電極材料用鹽酸溶解后加入適量雙氧水，其目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，過濾，在濾液中慢慢加入NiO固體，則開始析出沉淀時的離子方程式是NiO+2H+=Ni2++H2O和Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+．若將兩種雜質(zhì)陽離子都沉淀析出，pH應控制在5.1～5.9之間（離子濃度小于或等于1×10-5 mol/L為完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；設計將析出的沉淀混合物中的兩種物質(zhì)分離開來的實驗方案將混合物加入NaOH溶液中充分溶解，過濾、洗滌，濾渣為Fe（OH）3，將濾液通入足量CO2，過濾、洗滌，得沉淀物Al（OH）3．
（4）將加入NiO過濾后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4•2H2O和濾液A，A的主要成分是NaCl溶液；電解濾液A，在陰極產(chǎn)生氣體BH2（填分子式）；在陽極產(chǎn)生氣體CCl2（填分子式）．將NiC2O4•2H2O加入到電解后的溶液，再通入電解時某電解產(chǎn)生的氣體，即可得到回收產(chǎn)品Ni（OH）3，所通入氣體為C（填“B”、“C”）極氣體，判斷依據(jù)是要實現(xiàn)Ni（OH）2→Ni（OH）3，鎳元素化合價升高，需要加入氧化劑，則通入的氣體應為陽極產(chǎn)生的Cl2．

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14．聚酯纖維是目前產(chǎn)量第一的合成纖維．它可通過如下路線合成：
已知：①+RCl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl（-R為烴基）
②$→_{空氣/160-230℃}^{醋酸/錳鹽}$
（1）若W的核磁共振氫譜顯示有兩個峰，且峰面積之比是2：3．
①W物質(zhì)的結構簡式為．
②生成W的反應類型為取代．
（2）若G的摩爾質(zhì)量是116g/mol，其分子中含C為41.4%、含O為55.2%，其余為氫元素．
①下列敘述中不正確的有bd．
a．A的同系物中可能存在順反異構現(xiàn)象
b．反應I需要在NaOH的乙醇溶液中完成
c．W與A均能使酸性KMnO4溶液褪色
d．在B中滴加AgNO3溶液會馬上產(chǎn)生淡黃色沉淀
②完成下列化學方程式
C→D：．
D→E：．
C+F→G：．
③J有多種同分異構體，滿足以下條件J的同分異構體的個數(shù)是13；
A．遇FeCl3溶液呈紫色                 B．能發(fā)生銀鏡反應     C.1mol J能與最多3mol NaOH反應；
④生產(chǎn)中為提高產(chǎn)品質(zhì)量，將粗品J溶于熱水、趁熱過濾、冷卻結晶，獲得J的精品．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與生活息息相關，下列說法錯誤的是（　　）
A．用SO2漂白過的草帽辮日久會變色
B．硅膠多孔，常用作食品干燥劑和催化劑的載體
C．黃河入�？谏持薜男纬膳c用鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
D．氯氣處理飲用水，在夏季的殺菌效果比在冬季好

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．苯與濃硫酸共熱并保持70-80℃反應生成苯磺酸
B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，2-二溴乙烷
D．甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4-二氯甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上常利用液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末為原料回收金屬鈰（Ce），金屬鈰是一種重要的稀土元素，原子序數(shù)為58，它有四種同位素，該元素的相對原子質(zhì)量為140，下列有關說法正確的是（　�。�
A．它是第5周期元素
B．原子核內(nèi)一定有82個中子
C．鈰的四種同位素形成的中性原子，核外電子數(shù)相同
D．Ce2+中有55個質(zhì)子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．綠色化學對于化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求．理想的原子經(jīng)濟性反應是原料分子中的原子全部轉變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放．下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟性最好的是（反應均在一定條件下進行）（　　）
A．
B．
C．
D．

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