Question

已知某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、NO₂和O₂．測(cè)得NO₂和O₂同溫同壓體積比為4：1，則該鹽分解時(shí)金屬的化合價(jià)

1. A.
   升高
2. B.
   降低
3. C.
   不變
4. D.
   不能確定

Answer 1

C
分析：某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO₂、O₂和某金屬氧化物，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，根據(jù)NO₂和 O₂的分子體積比為4：1，即其分子數(shù)之比為4：1，計(jì)算氮原子得到的電子、氧原子失去的電子．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷金屬元素化合價(jià)變化．
解答：某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO₂、O₂和某金屬氧化物，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，根據(jù)NO₂和 O₂的分子體積比為4：1，即其分子數(shù)之比為4：1，令NO₂和 O₂的分子個(gè)數(shù)分別為4、1，氮原子得到的電子數(shù)為4，氧原子失去的電子為1×2×[0-（-2）]=4．二者得失電子數(shù)目相等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬元素化合價(jià)沒(méi)有變化，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難度不大，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷是關(guān)鍵．注意守恒思想的應(yīng)用．