已知某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．若金屬?zèng)]有剩余，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2y NA

B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+

C．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥80 y（1－a／3）

D．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則b＝0.3

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、Fe可能被氧化為Fe3+，也可能被氧化為Fe2+，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定為2y NA，錯(cuò)誤；B、當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，F(xiàn)e可能以Fe2+的形式存在，不一定 Fe3+，錯(cuò)誤；C、HNO3和金屬反應(yīng)，參加反應(yīng)的HNO3一部分作氧化劑生成NO，另一部分體現(xiàn)酸性生成硝酸鹽，則：n(Cu)=aymol，n(Fe)=(1-a)y mol ，作酸性的HNO3為2n[Cu(NO3)2]+3n[Fe(NO3)3]=2aymol+3(1-a)y mol=(3-ay)mol；由電子守恒可得：生成的NO的物質(zhì)的量，即被還原的硝酸的量n(NO)=[2aymol+(3-ay)mol]/3=(3-ay)/3mol，所以參加反應(yīng)的硝 酸 n(HNO3)=(4-4ay/3)mol，則bX0.05≥(4-4ay/3)mol，得b≥80y(1-a/3)，正確；D、當(dāng)b=0.3時(shí)，參加反應(yīng)的HNO3最多為0.05LX0.3mol•L‾1 =0.015mol，n(NO)=(336/22.4)X1000=0.015 mo，因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的HNO3物質(zhì)的量應(yīng)該大于0.015mol，而這里n(HNO3)=0.015mol，顯然不成立，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查根據(jù)電子轉(zhuǎn)移和化學(xué)方程式的計(jì)算。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知某混合金屬粉末，除鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在．
僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液．
完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：
【提出假設(shè)】
假設(shè)1  該混合金屬粉末中除鋁外還含有
 
元素；
假設(shè)2  該混合金屬粉末中除鋁外還含有
 
元素；
假設(shè)3  該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】
基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案（不要在答題卡上作答）．
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案，完成實(shí)驗(yàn)的相關(guān)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．提示：在答題卡上按以下方式作答，注意前后內(nèi)容對(duì)應(yīng)．
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
① 用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過(guò)量
 
溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)		 有固體剩余，并有氣泡產(chǎn)生 合金中除鋁外還含有Fe、Cu
元素
② 往試管A的剩余固體中加過(guò)量
 
，充分反應(yīng)后，靜置，取上層清液于試管B中		 固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色
③ 往試管B中加入少量
 
，再滴加KSCN溶液
 
④ 往②剩余固體中加入稀硝酸；再滴加
 
溶液		 固體溶解，有無(wú)色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色；再加某溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
【反思】
寫(xiě)出在實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高一版(必修1)　2009－2010學(xué)年　第12期　總第168期 人教課標(biāo)版 題型：058

(創(chuàng)新)已知某合金中除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含的金屬都能通過(guò)化學(xué)方法檢出．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)，探究該合金中鐵、銅的存在．

僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1 mol/L硫酸、2 mol/L硝酸、2 mol/L　NaOH溶液、20％　KSCN溶液．

已知硝酸有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，也能溶解銅．完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：

(1)提出假設(shè)：

假設(shè)1：該合金中除鋁外還含有________；

假設(shè)2：該合金中除鋁外還含有________；

假設(shè)3：該合金中除鋁外還含有鐵、銅．

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案．

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程

根據(jù)(2)的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖北省八市高三三月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)A小組設(shè)計(jì)生產(chǎn)亞氯酸鈉（NaClO2）的主要流程如圖，

已知NaClO2是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。

（1）雙氧水的電子式為??????????? ，裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是　　　　　（填化學(xué)式）。

（2）A的化學(xué)式是　　? 　，裝置Ⅲ電解池中A在　　　極區(qū)產(chǎn)生，若裝置Ⅲ中生成氣體a為 11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則理論上通過(guò)電解池的電量為　　　????????????? （已知法拉第常數(shù)F=9.65×l 04C· mol-1)。

（3）裝置Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是　　　　　???????????????????????? 　　　 。

Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)B小組測(cè)定金屬錫合金樣品的純度（僅含少量鋅和銅，組成均勻），將樣品溶于足量鹽酸: Sn+ 2HCl=SnCl2+H2↑，過(guò)濾，洗滌。將濾液和洗滌液合并再加過(guò)量的FeCl3溶液。最后可用一定濃度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2+，此時(shí)還原產(chǎn)物為Cr3+�，F(xiàn)有錫合金試樣1.23g，經(jīng)上述反應(yīng)、操作后，共用去0.200mol/L的K2Cr2O7的酸性溶液15.00mL。

（4） 列式計(jì)算樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（5）用上述樣品模擬工業(yè)上電解精煉錫，如圖：

b極發(fā)生電極反應(yīng)式?????? ，當(dāng)?shù)玫?/span>11.90g純錫時(shí)，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減輕0.54g，則錫合金質(zhì)量減少_______ g（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

 

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