下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B、由C（金剛石）═C（石墨）△H=-1.9kJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、在101kpa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
D、稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-53.7kJ/mol，若將含0.1mol 醋酸的溶液與含0.1 mol 氫氧化鈉的溶液混合，放出的熱量小于5.73kJ
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、等量的硫固體和硫蒸汽相比，硫蒸汽所含能量高；
B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；
C、2g氫氣是1mol；
D、醋酸是弱酸，沒有完全電離，電離吸熱．
解答： 解：A、等量的硫固體和硫蒸汽相比，硫蒸汽所含能量高，所以等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故A錯(cuò)誤；
B、金剛石能量高，石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C、1mol氫氣燃燒放熱285.8KJ，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸是弱酸，沒有完全電離，醋酸電離吸熱，所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和生成0.1mol水時(shí)放熱5.73KJ，醋酸與強(qiáng)堿中和生成0.1mol水時(shí)放熱小于5.73KJ，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)狀態(tài)本題所含能量不同、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定、中和熱的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號(hào)元素，其中只有X、Y同周期．已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；W原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)．回答下列問題：
（1）從電負(fù)性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="qu5asqh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）X、Y分別與H形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為X-H
 
Y-H（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）+l價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第
 
電離能．
（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子式為
 
，
（5）W的價(jià)電子排布圖為
 
；如圖
 
表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則W晶體的密度為
 
（寫出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏伽德羅數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、以硫酸鋁和小蘇打?yàn)橹饕磻?yīng)物的泡沫滅火器中的反應(yīng)原理：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
C、1 mol/L NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入等體積4 mol/L NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D、用惰性電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是（　　）
A、NH4+   NO3-   Al3+   Cl-
B、Na+   CO32-   K+   NO3-
C、MnO4-   K+   SO42-   Na+
D、K+   SO42-  HCO3-   Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL 6mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　　）
A、碳酸鈉（固體）
B、石灰水
C、硫酸鉀溶液
D、硫酸銨（固體）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知W2、X2、Y2、Z2四種物質(zhì)的氧化能力Z2＞X2＞W(wǎng)2＞Y2，判斷下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（　�。�
A、2W-+Z2→2z-+W2
B、2X-+W2→2W-+X2
C、2X-+Y2→2Y-+X2
D、2Z-+X2→2X-+Z2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)史書記載，歷史上曾經(jīng)通過硫酸銅與硫鐵礦的反應(yīng)來制取硫酸，其反應(yīng)為：14CuSO4+5FeS2+12H2O
  △  
.
 
7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．有關(guān)該反應(yīng)的下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)中的氧化劑只有硫酸銅
B、Cu2S是唯一的還原產(chǎn)物
C、被氧化與被還原硫元素的質(zhì)量比為7：3
D、若以該反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)原電池，電池的正極為碳棒，負(fù)極是吸附有FeS2粉末的多空石墨電極，電解質(zhì)溶液為CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.56g可以顯+1價(jià)的某金屬與足量鹽酸完全反應(yīng)，生成0.04g氫氣，則該金屬的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯
D①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；②能由C氧化而成
E①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為
回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱是
 
．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．寫出與F互為同系物的含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

（3）B具有的性質(zhì)是
 
（填序號(hào)）．
①無色無味液體�、谟卸尽、鄄蝗苡谒、苊芏缺人螈菖c酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色　⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng) 寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為
 
；如果E中氧原子均為18O，則C與E反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．
（5）寫出由C氧化生成D的化學(xué)方程式：
 
．

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