下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（ �。�
| A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多 |
| B、由C（金剛石）═C（石墨）△H=-1.9kJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 |
| C、在101kpa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol |
| D、稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-53.7kJ/mol，若將含0.1mol 醋酸的溶液與含0.1 mol 氫氧化鈉的溶液混合，放出的熱量小于5.73kJ |
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、等量的硫固體和硫蒸汽相比，硫蒸汽所含能量高；
B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；
C、2g氫氣是1mol；
D、醋酸是弱酸，沒(méi)有完全電離，電離吸熱．
解答：
解：A、等量的硫固體和硫蒸汽相比，硫蒸汽所含能量高，所以等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故A錯(cuò)誤；
B、金剛石能量高，石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C、1mol氫氣燃燒放熱285.8KJ，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸是弱酸，沒(méi)有完全電離，醋酸電離吸熱，所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和生成0.1mol水時(shí)放熱5.73KJ，醋酸與強(qiáng)堿中和生成0.1mol水時(shí)放熱小于5.73KJ，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)狀態(tài)本題所含能量不同、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定、中和熱的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號(hào)元素，其中只有X、Y同周期．已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見(jiàn)化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；W原子M能層為全充滿(mǎn)狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)．回答下列問(wèn)題：
（1）從電負(fù)性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="hnudiud" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
（2）X、Y分別與H形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為X-H
Y-H（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）+l價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱(chēng)為第二電離能I
2，依次還有I
3、I
4、I
5…，推測(cè)Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第
電離能．
（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp
2，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子式為
，
（5）W的價(jià)電子排布圖為
；如圖
表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則W晶體的密度為
（寫(xiě)出含a的表達(dá)式，用N
A表示阿伏伽德羅數(shù)）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ �。�
| A、碳酸氫鈉的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
| B、以硫酸鋁和小蘇打?yàn)橹饕磻?yīng)物的泡沫滅火器中的反應(yīng)原理：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑ |
| C、1 mol/L NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入等體積4 mol/L NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
| D、用惰性電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在某無(wú)色透明酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）
| A、NH4+ NO3- Al3+ Cl- |
| B、Na+ CO32- K+ NO3- |
| C、MnO4- K+ SO42- Na+ |
| D、K+ SO42- HCO3- Na+ |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
100mL 6mol/L H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（ �。�
| A、碳酸鈉（固體） |
| B、石灰水 |
| C、硫酸鉀溶液 |
| D、硫酸銨（固體） |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知W2、X2、Y2、Z2四種物質(zhì)的氧化能力Z2＞X2＞W(wǎng)2＞Y2，判斷下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（ �。�
| A、2W-+Z2→2z-+W2 |
| B、2X-+W2→2W-+X2 |
| C、2X-+Y2→2Y-+X2 |
| D、2Z-+X2→2X-+Z2 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
據(jù)史書(shū)記載，歷史上曾經(jīng)通過(guò)硫酸銅與硫鐵礦的反應(yīng)來(lái)制取硫酸，其反應(yīng)為：14CuSO
4+5FeS
2+12H
2O
7Cu
2S+5FeSO
4+12H
2SO
4．有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、反應(yīng)中的氧化劑只有硫酸銅 |
| B、Cu2S是唯一的還原產(chǎn)物 |
| C、被氧化與被還原硫元素的質(zhì)量比為7：3 |
| D、若以該反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)原電池，電池的正極為碳棒，負(fù)極是吸附有FeS2粉末的多空石墨電極，電解質(zhì)溶液為CuSO4 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
1.56g可以顯+1價(jià)的某金屬與足量鹽酸完全反應(yīng)，生成0.04g氫氣，則該金屬的摩爾質(zhì)量為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
| A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為； ③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C |
| B | ①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為 |
| C | ①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯 |
| D | ①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；②能由C氧化而成 |
| E | ①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為 |
回答下列問(wèn)題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱(chēng)是
．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(lèi)（俗稱(chēng)“同系物”），它們均符合通式C
nH
2n+2．寫(xiě)出與F互為同系物的含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（3）B具有的性質(zhì)是
（填序號(hào)）．
①無(wú)色無(wú)味液體�、谟卸尽、鄄蝗苡谒、苊芏缺人螈菖c酸性KMnO
4溶液和溴水反應(yīng)褪色�、奕魏螚l件下不與氫氣反應(yīng) 寫(xiě)出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
．
（4）C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為
；如果E中氧原子均為
18O，則C與E反應(yīng)化學(xué)方程式為
．
（5）寫(xiě)出由C氧化生成D的化學(xué)方程式：
．
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