Question

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，2mol X和2mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6mol Z．下列說法正確的是（　　）

• A、以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.06mol/（L?min）
• B、將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的

  1

  2

• C、平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30%
• D、起始狀態(tài)和平衡時(shí)容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)比為2：1

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．計(jì)算出達(dá)平衡時(shí)X濃度，利用2min內(nèi)，X濃度的變化，計(jì)算X的反應(yīng)速率；
B．體積擴(kuò)大一倍，若平衡不移動(dòng)，則Z濃度降低為原來的

1

2

，由于壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則Z的濃度小于原來的

1

2

；
C．根據(jù)轉(zhuǎn)化率計(jì)算公式計(jì)算判斷；
D．根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算判斷．

解答： 解：A．達(dá)平衡后，Z物質(zhì)的量為0.6mol，即生成了0.6molZ，根據(jù)計(jì)量數(shù)之比可知，X物質(zhì)的量消耗了1.2mol，則濃度變化為

1.2mol

10L

=0.12mol/L，其反應(yīng)速率為

0.12mol/L

2min

=0.06mol/（L?min），故A正確；
B．體積擴(kuò)大一倍，若平衡不移動(dòng)，則Z濃度降低為原來的

1

2

，由于壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則Z的濃度小于原來的

1

2

，故B錯(cuò)誤；
C．X物質(zhì)的量消耗了1.2mol，起始物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)化率為

1.2mol

2mol

×100%=60%，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量為4mol，達(dá)平衡時(shí)，生成了0.6molZ，X物質(zhì)的量為2-1.2=0.8mol，Y物質(zhì)的量為2-0.6=1.4mol，氣體總物質(zhì)的量為0.6+0.8+1.4=2.8mol，則壓強(qiáng)之比為

4mol

2.8mol

=

10

7

，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)、轉(zhuǎn)化率計(jì)算等，難度不大，其中D選項(xiàng)應(yīng)利用阿伏伽德羅定律推論進(jìn)行計(jì)算．