Question

如圖為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是（　�。�

• A、a、b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱
• B、a的氫化物比c的氫化物穩(wěn)定
• C、a能形成+5價(jià)化合物
• D、原子半徑的大小順序是a＞d＞c＞b

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由短周期元素在周期表中的位置，可知d處于第二周期，a、b、c處于第三周期，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則其最外層電子數(shù)為8-3=5，故a為P，可推知b為S、c為Cl、d為O，
A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
C．主族最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)；
D．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越強(qiáng)原子半徑越大．

解答： 解：由短周期元素在周期表中的位置，可知d處于第二周期，a、b、c處于第三周期，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則其最外層電子數(shù)為8-3=5，故a為P，可推知b為S、c為Cl、d為O，
A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故a、b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性a＜c，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故c的氫化物比a的氫化物穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．a(chǎn)為P元素，原子最外層電子數(shù)為5，最高正化合價(jià)為+5，故C正確；
D．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越強(qiáng)原子半徑越大，故原子半徑：a＞b＞c＞d，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)．