在人體所需的十多種微量元素中，有一種稱為“生命元素”的R元素。已知R元素的原子有四個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物分子式為RO3，則R元素的名稱為                                      
A．硫B．砷C．硒D．硅
C

試題分析：R元素的原子有四個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物分子式為RO3，說(shuō)明R為第四周期，第六主族的元素，所以R為硒，答案為C。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，該題不難。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（   ）                                        
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4              ②堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3                 ④還原性：F-->Cl-->Br--
A．①②④B．②③④C．①②③D．都正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負(fù)性最小的元素
F在周期表的第七列
⑴A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有  個(gè)方向，原子軌道呈  形。
⑵某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫(huà)的B電子排布圖如圖，違背了           原理。
⑶F位于          族      區(qū)，其基態(tài)原子有     種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
⑷CD3 中心原子的雜化方式為     ，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為        ，檢驗(yàn)E元素的方法是               。
⑸若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為       ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的      。若已知該金屬的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為_(kāi)_____g·cm－3(用字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______種元素_______種原子，中子數(shù)最多的是________。微粒2311Na+ 中的質(zhì)子數(shù)是__ _，中子數(shù)是_____，核外電子數(shù)是__ __。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、
Z是非金屬元素。
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________。
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_(kāi)_____________。
（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________＞____________。（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是_________＞___________＞____________＞__________。
（6）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______     ______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．同周期元素的原子電子層數(shù)相同
B．（長(zhǎng)式）元素周期表是按相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的
C．最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族的元素
D．同一主族元素的原子最外層電子數(shù)一定相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2-與Z+ 的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵的是：
A．Z2YB．Z2Y2C．X2Y2D．ZYX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

玻爾理論、量子力學(xué)理論都是對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)的描述方法，根據(jù)對(duì)它們的理解，下列敘述中正確的是（   ）
A．因?yàn)閟軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運(yùn)動(dòng)
B．3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子(基態(tài))的能量不同
C．處于同一軌道上的電子可以有多個(gè)，它的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同
D．原子軌道和電子云都是用來(lái)形象地描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子次外層是最外層電子數(shù)的2倍，則關(guān)于A、B元素的判斷正確的
A． A和B元素一定都是第2周期元素　　　
B． A和B元素一定是同一主族元素
C． B元素可以是第2周期VIA族元素    
D． 可以相互化合形成化合物

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