a表示膠頭滴管中的液體，b表示燒瓶中的氣體．不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的a中液體和b中氣體的組合是（　　）
A、a-NaOH溶液、b-HCl氣體
B、a-NaOH溶液、b-CO2氣體
C、a-HCl溶液、b-NH3氣體
D、a-水、b-CO2氣體
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合,氨的物理性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，若形成噴泉，則氣體極易溶于液體或氣體極易與液體反應(yīng)，使燒瓶中的壓強(qiáng)迅速減小，以此來解答．
解答： 解：在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，若形成噴泉，則氣體極易溶于液體或氣體極易與液體反應(yīng)，
A．HCl極易溶于水，而且與氫氧化鈉溶液能反應(yīng)，則可形成噴泉，故A不選；
B．二氧化碳極易與NaOH反應(yīng)，產(chǎn)生壓強(qiáng)差，形成噴泉，故B不選；
C．氨氣極易溶于水，而且與HCl溶液能反應(yīng)，可形成噴泉，故C不選；
D．二氧化碳在水中的溶解度較小，不能形成噴泉，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)裝置綜合，把握噴泉實(shí)驗(yàn)的原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈿怏w極易溶于液體或氣體極易與液體反應(yīng)可形成噴泉，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)一選修/有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
（1）在液晶顯示器工業(yè)中廣泛應(yīng)用一種有機(jī)物分子對(duì)羥基肉桂酸，它是一種強(qiáng)效的導(dǎo)電材料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
①該有機(jī)物的分子中所含官能團(tuán)的名稱
 
．
②該有機(jī)物能發(fā)生的反應(yīng)類型是（填寫代號(hào)）
 
．
A．氧化反應(yīng)     B．消去反應(yīng)       C．加聚反應(yīng)        D．水解反應(yīng)
③一定條件下，1mol該有機(jī)物分子與溴水完全反應(yīng)時(shí)，最多需要
 
mol Br2．
（2）芳香族化合物C10H10O2有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知E能使Br2的CCl4溶液褪色．
請(qǐng)回答下列問題：
①分別寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
、E
 
．
②若有機(jī)物F與C互為同分異構(gòu)體，則與有機(jī)物B互為同系物的F的同分異構(gòu)體有
 
種．
③寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸是中學(xué)階段常見的強(qiáng)酸
（1）圖1各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的有
 
．

（2）用圖2裝置可以完成HCl的制取及后續(xù)一系列的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）．請(qǐng)回答下列問題：
（a）裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，p中盛裝試劑為
 
．
（b）裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某潮濕的固體物質(zhì)  ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液  ④蘸有濃NaOH溶液．反應(yīng)開始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．在①處包有的固體物質(zhì)可能是
 

a．MnO2        b．KMnO4       C．KCl              d．Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、T是元索周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
XX是地殼中含量最多的元素
YY元素原子核外3p能級(jí)上有4個(gè)電子
Z核素Z的質(zhì)量數(shù)為14、中子數(shù)為7
TT的單質(zhì)是一種常見的金屬，其新制的氫氧化物懸濁液可用于檢測(cè)糖尿病
（1）T位于元索周期表第
 
周期，第
 
族．
（2）X的電負(fù)性比Y
 
的（填“大”或“小”）；H-X，H-Y兩種共價(jià)鍵中，鍵長較長的是
 
（用元素符號(hào)表示，下同）．
（3）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液能與單質(zhì)T反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的 方向和數(shù)目：
 
．
（4）在25℃、101kPa時(shí)，若適M的Z2和X2完全反應(yīng)，每生成30g ZX需要吸收90kj熱量．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A物質(zhì)是由茶葉中一種有機(jī)物衍變而來．

已知：①A物質(zhì)氫原子核磁共振譜有6種．②H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為圖1，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）指出反應(yīng)①、②、③的反應(yīng)類型：①
 
，②
 
，③
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
D-E：
 
．
F在濃硫酸加熱條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（4）寫出所有符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基  ②能發(fā)生水解反應(yīng)  ③能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組
探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因，過程如下：
【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：
Mn（Ⅶ）
Mn2+
Mn（Ⅵ）
Mn2+
Mn（Ⅵ）
Mn2+
Mn（Ⅲ）
C2O42-
Mn（C2O4）3-2n→Mn2++CO2
【提出假設(shè)】假設(shè)1：該反應(yīng)為放熱          
假設(shè)2：反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用
假設(shè)3：K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用
該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是
 

【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】
（1）稱取
 
g草酸晶體（H2C2O4?2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液．
①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和
 
．
②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是
 
（填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）．
A．稱取草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤天平右盤
B．定容時(shí)俯視刻度線
C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容
（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		燒杯中所加試劑及用量（mL）控制條件溶液褪
色時(shí)間
（s）
0.10mol/L
H2C2O4溶液		等濃度
KMnO4溶液		H2O0.50mol/L
稀硫酸
130203020 18
230203020水浴控制溫度65℃15
330203020加入少量MnSO4固體3.6
43020x20加入5mL 0.10mol/L
 K2SO4溶液		18
則x=
 
，假設(shè)
 
成立
（3）由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素，配置好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標(biāo)定．
取10.00mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，
則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是（　　）
A、溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液
B、AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
C、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
D、將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl溶解度小于AgI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
則△H2=
 
．
Ⅱ．化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2是大氣中SO2的主要來源．
（1）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，反應(yīng)為C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．800℃時(shí)，將1mol CO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度如下圖t1前所示變化．若保持溫度不變，t2時(shí)再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．t2時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致H2濃度發(fā)生如下圖t2后所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填符號(hào)）．
a加入催化劑　b降低溫度　c縮小容器體積　d減少CO2的量
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)
 
．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在 HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是
 
．
Ⅲ．開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如下圖所示：

通入a氣體的電極是原電池的
 
（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的是（已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16）（　�。�
A、常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于
1
1.8
×10-11 mol/L
B、兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
C、AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D、AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

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同步練習(xí)冊(cè)答案