【題目】有一含 Na2CO3·xH2O NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,通過(guò)測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的 CO2 H2O的質(zhì)量,來(lái)確定 Na2CO3··xH2O x的數(shù)值。

(1)實(shí)驗(yàn)步驟:

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,檢查裝置的氣密性。

②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶 C 的質(zhì)量和盛裝堿石灰的 U形管 的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入氮?dú)鈹?shù)分鐘,其目的是_________________________。

④關(guān)閉活塞K1、K2,打開 K3,點(diǎn)燃酒精燈,加熱至不再產(chǎn)生氣體。加熱時(shí) NaHCO3 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

⑤打開活塞 K1,緩緩鼓入氮?dú)鈹?shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和 U形管 D的質(zhì)量。

(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答下列問題。

①裝置 E的名稱是_________,E中盛放的試劑也是堿石灰,其作用是_______________________________。

②若樣品質(zhì)量為 29.3 g,反應(yīng)后 CD 裝置增加的質(zhì)量分別為 9 g、4.4 g,則 Na2CO3·xH2Ox___________。

【答案】除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳 2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O 干燥管(或球形干燥管) 防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D中影響測(cè)定結(jié)果 x8

【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置及目的可確定,A為吸收氮?dú)庵械乃魵猓?/span>B為碳酸氫鈉及碳酸鈉晶體受熱分解的裝置,C為吸收產(chǎn)生的水蒸氣,D為吸收碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w,E為防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入裝置D,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果錯(cuò)誤,通入氮?dú)鉃槭寡b置B中產(chǎn)生的水蒸氣及二氧化碳均被完全吸收。

(1)③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入氮?dú)鈹?shù)分鐘,可除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳,使整個(gè)裝置充滿氮?dú)猓?/span>

④加熱時(shí) NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,化學(xué)方程式為2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O;

(2)①裝置E為球形干燥管;E的目的為防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D中影響測(cè)定結(jié)果,可盛有堿石灰;

C、D 裝置增加的質(zhì)量分別為 9 g、4.4 g,則生成的水的物質(zhì)的量為0.5mol,二氧化碳為0.1mol,只有碳酸氫鈉生成二氧化碳,則n(NaHCO3)=0.2mol,其質(zhì)量為16.8g,m(Na2CO3·xH2O)=29.3-16.8=12.5g,其含有水蒸氣的物質(zhì)的量=0.5-0.1=0.4mol,則碳酸鈉的質(zhì)量=12.5-0.4×18=5.3g,即0.05moln(Na2CO3):n(H2O)=0.05:0.4=1:8,則x=8

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有FeFe2O3組成的混合物27.2g,與100mL一定濃度稀硫酸恰好完全反應(yīng),放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L H2,向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液,未見紅色。求混合物中Fe的質(zhì)量____。

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【題目】已知高能鋰電池的總反應(yīng)式為:2Li+FeSFe+Li2S[LiPF6SO(CH3)2為電解質(zhì)],用該電池為電源進(jìn)行如圖的電解實(shí)驗(yàn),電解一段時(shí)間測(cè)得甲池產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H24.48L。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.從隔膜中通過(guò)的離子數(shù)目為0.4NA

B.若電解過(guò)程體積變化忽略不計(jì),則電解后甲池中溶液濃度為4mol/L

C.A電極為陽(yáng)極

D.電源正極反應(yīng)式為:FeS+2Li++2e-Fe+Li2S

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【題目】LiOH是制備鋰離子電池的材料,可由電解法制備。工業(yè)上利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOHLiCl溶液。下列說(shuō)法正確的是

A.B極區(qū)電解液為LiOH溶液

B.電極每產(chǎn)生22.4L氣體,電路中轉(zhuǎn)移2mole-

C.電解過(guò)程中Li+遷移入B電極區(qū)、OH-遷移入A電極區(qū)

D.電解池中總反應(yīng)方程式為:2HCl2H2↑+Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的鹽酸試劑上的標(biāo)簽如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.從試劑瓶中取出100 mL該鹽酸,在空氣中久置,溶液質(zhì)量將增大

B.1 mol Fe與足量該酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4 L氫氣

C.配制250 mL 6 mol · L-1稀鹽酸需取該濃鹽酸100 mL

D.該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為12 mol · L-1

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是

A.將氯氣溶于水獲得新制氯水:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-

B.FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3=Cu2+2Fe2

C.過(guò)量CO2通入NaAlO2溶液中制備氫氧化鋁:AlO2-CO22H2O=Al(OH)3CO32-

D.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)操作中發(fā)生先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解現(xiàn)象的是

①向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過(guò)量 ②向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量

③向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過(guò)量 ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量

⑤向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量 ⑥向Ca(ClO)2溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量

A.①③B.①②⑤C.①③⑤⑥D.①②⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】今年為門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。門捷列夫預(yù)言了很多未知元素,鍺是其中一種,工業(yè)上用精硫鍺礦(主要成分為GeS2)制取高純度鍺,其工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答:

1)鍺在元素周期表中的位置是__________。

2800℃,在N2氛圍中使精硫鍺礦升華的目的是______________。

3)酸浸時(shí)Ge、S元素均被氧化到最高價(jià)態(tài),寫出該反應(yīng)的離子方程式____。酸浸時(shí)溫度不能過(guò)高的原因是_____

4GeCl4易水解生成GeO2·nH2O,此過(guò)程化學(xué)方程式為_____。溫度對(duì)GeCl4水解率的影響如圖所示,為提高水解率,實(shí)驗(yàn)時(shí)可采取的措施為______(填序號(hào))。

A.冰水浴

B.冰鹽水浴

C49℃水浴

5)請(qǐng)判斷25℃時(shí)0.1mol·L-1NaHGeO3溶液pH________(填7,理由是____(已知25℃時(shí),H2GeO3Ka1=1.7×10-9,Ka2=1.9×10-13)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是

A. 6.02×1022個(gè)H2SO分子在水中可電離生成2NA個(gè)H+

B. 在0℃、101kPa時(shí),22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子

C. 14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子

D. NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7︰4

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