13．金銀花中含有綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)綠原酸的說法不正確的是（　�。�
A．綠原酸的分子式為C16H8O9
B．1個綠原酸分子中含有4個手性碳原子
C．1mol綠原酸最多與4molNaOH反應(yīng)
D．1mol綠原酸最多能與6molH2發(fā)生反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含-OH、-COOH、-COOC-、碳碳雙鍵、酚-OH，結(jié)合醇、羧酸、酯、酚的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知有機(jī)物分子式為C16H18O9，故A錯誤；
B．連接4個不同基團(tuán)的C為手性碳原子，圖在與醇-OH相連的C與酯基相連的C為手性，共4個，故B正確；
C.1個-COOH、1個-COOC-、2個酚-OH均與NaOH反應(yīng)，則1mol綠原酸最多與4molNaOH反應(yīng)，故C正確；
D.1個碳碳雙鍵及苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol綠原酸最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；
故選AD．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、醇性質(zhì)的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說法正確的是（　�。�
A．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子
B．0.1mol的11B中，含有0.6NA 個中子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
D．常溫常壓下，17g 羥基含有的電子總數(shù)為 7 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將16.8LSO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入1.00L1.00mol•L-1的NaOH溶液中，所得產(chǎn)物中Na2SO3和NaHSO3的物質(zhì)的量分別為（　�。�
A．0mol，1molB．0.5mol，0molC．0.25mol，.0.5molD．0.25mol，0.25mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=1 的溶液中：NH+4、K+、ClO-、Cl-
B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
C．能與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．在含大量 Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
C．第二周期元素從左到右第一電離能依次增大
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)，X、Y、Z簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z原子的最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的沸點：Z＞X＞W(wǎng)
B．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
C．WX與ZX中的化學(xué)鍵類型相同
D．當(dāng)W的化合價為+4時，W與X只能形成一種化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實是（　�。�
①Cl2能與H2S反應(yīng)生成S    ②HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)    ③HCl比H2S穩(wěn)定．
A．①②③B．②③C．①②D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中不正確的是（　　）
A．通常情況下，鍍鋅鐵的鍍層損壞后，仍然可以保護(hù)鐵不被腐蝕
B．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極
C．化學(xué)電池是將化學(xué)能變成電能的裝置，它包括一次電池、二次電池和燃料電池等幾大類
D．粗銅精煉的過程中，用純銅板作陽極，粗銅板作陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 達(dá)到平衡．下列說法正確的是（　　）
容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol•L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol•L-1SO2或SO3平衡轉(zhuǎn)化率
c（SO2）c（O2）c（SO3）c（SO3）
Ⅰ7230.20.100.16α1
Ⅱ7230.40.20 α2
Ⅲ823000.2 α3
A．達(dá)到平衡時，α1+α3＞1
B．達(dá)到平衡時，容器中的壓強(qiáng)：PⅡ＞PⅠ＞PⅢ
C．達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中的逆反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大
D．若起始時，向容器Ⅰ中充入0.16 mol SO2、0.04 mol O2和0.16 mol SO3，則此時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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