將SO2氣體通入BaCl2溶液中，未見白色沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體立即產(chǎn)生沉淀，則通入的氣體可能是（　　）
A．Cl2B．CO2C．H2SD．CO
A．Cl2具有氧化性，在溶液中將SO2氧化為SO42-離子，生成沉淀BaSO4，故A正確；
B．SO2與CO2都不與BaCl2反應(yīng)，并且所對應(yīng)的酸都比鹽酸弱，通入SO2與CO2都不會生成沉淀，故B錯誤；
C．通入H2S發(fā)生S02+2H2S═3S↓+2H2O，生成S沉淀，故C正確；
D．CO和二氧化硫不反應(yīng)，不能生成沉淀，故D錯誤．
故選AC．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

針對以下A～D四個涉及H2O2的反應(yīng)(未配平)，填寫空白
A．Na2O2＋HCl——H2O2＋NaCl
B．Ag2O＋H2O2——Ag+O2＋H2O
C．H2O2H2O＋O2
D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH——K2CrO4＋K2SO4＋H2O
(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號)                       。
(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號)                。
(3)H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是(填代號)            ，其理由為                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣中含有SO2，為便于監(jiān)控，實施環(huán)境保護，下列適合測定硫酸尾氣SO2含量的試劑是（　�。�
A．品紅溶液B．氨水、酚酞試液
C．碘水、淀粉溶液D．以上都能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述，不正確的是（　�。�
A．二氧化硫既有氧化性，又有還原性
B．標準狀況下，11.2LSO3含氧原子數(shù)為1.5NA
C．二氧化硫、三氧化硫都是酸性氧化物
D．二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）
A．SO2能使高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2有漂白性
B．水玻璃中通CO2可得到膠狀沉淀，說明碳酸酸性比硅酸強
C．Cl2和SO2都有較好的漂白作用，所以Cl2和SO2混合后可用于漂白紙漿
D．某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解，證明溶液中肯定含有SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向盛有BaCl2稀溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量的硝酸，乙試管中通入足量的氨氣，則對兩試管中的現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．甲乙兩試管都有白色沉淀生成
B．甲乙兩試管都沒有白色沉淀生成
C．甲試管沒有白色沉淀而乙試管有
D．甲試管有白色沉淀而乙試管沒有

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一．其中爐渣的主要成分是Fe0、Fe203、Si02、Al203．各物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，

請回答：
（1）寫出能證明SO2具有氧化性且現(xiàn)象明顯的化學方程式______．
（2）用NaOH溶液吸收SO2，所得NaHSO3溶液pH＜7，則該溶液中存在離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______．
（3）寫出Cu2S熔煉制取粗銅的化學方程式______
（4）廢電解液中常含有Pb2+、Zn2+，向廢電解液中加入Na2S溶液，當有PbS和ZnS沉淀時，C（Zn2+）：C（Pb2+）=______．已知：Ksp（PbS）=3.4×10-28mol?L-2，Ksp（Zns）=1.6×10-24mol?L-2．
（5）寫出證明溶液I中含有Fe2+的實驗過程______o
（6）Na2FeO4能殺菌凈水的原因是______
（7）Na2FeO4和Zn可以組成堿性電池，其反應(yīng)式為：3Zn+2FeO42-+8H20═3Zn（OH）2+2Fe（0H）3+40H-．請寫出放電時正極電極反應(yīng)式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

酸雨是大氣污染物之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標．某興趣小組同學取剛降落在熱電廠附近的雨水進行實驗：
①測得該雨水樣品的pH為4.73；
②向雨水樣品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如下表：
測定時間/h01234
雨水樣品的pH4.734.624.564.554.55
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因為______．
（2）分析上述數(shù)據(jù)變化，你認為形成這一變化的原因是______．
（3）興趣小組同學取某一時段的這種雨水VL，加入0.5mol?L-1的Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗60.00mLBa（OH）2溶液．
請計算：①該VL雨水中溶解SO2的體積（標準狀況）
②生成沉淀物的質(zhì)量范圍（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是(　　)。
A．選擇合適的試劑,用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2
B．制備乙酸乙酯時,向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸
C．洗滌沉淀時(見圖2),向漏斗中加適量水,攪拌并濾干
D．圖2裝置可用于分離乙酸和苯的混合物

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