3．白磷分子（P4）為正四面體構(gòu)型，其中P原子的雜化形式為（　�。�
A．sp3B．sp2C．spD．不確定

分析 根據(jù)分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷雜化類型和分子的空間構(gòu)型，分析解答．

解答 解：白磷分子（P4）為正四面體構(gòu)型，結(jié)構(gòu)為：，每個(gè)磷與三個(gè)磷形成三個(gè)σ鍵，每個(gè)磷含有一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，所以要有四個(gè)雜化軌道，則P原子的雜化形式為sp3，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子雜化方式判斷，明確價(jià)層電子對(duì)互斥理論是解本題關(guān)鍵，知道價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為考試高頻點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作合理的是abcf．
a．用分液漏斗可以將溴苯和水的混合物分離，用NaOH溶液可以除去溴苯中溶有的Br2
b．只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇
c．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度
d．用濃硫酸、濃硝酸、苯于50-60℃制取硝基苯時(shí)必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度
e．將10滴溴乙烷加入1mL10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)水解生成的溴離子．
f．可以用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料．已知：甲醇的燃燒熱486為kJ•mol-1，試寫出CH3OH（l）在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-486kJ•mol-1．
（2）常溫下某溶液中由水電離的c（H+）=10-10 mol/L，則該溶液的pH為4或10．
（3）常溫下，向V L pH=12的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO4稀溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好沉淀完全時(shí)，溶液pH=11．則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比為1：4，NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.00125mol/L．
（4）常溫下，0.5mol/L的NH4Cl溶液的為pH=5．該溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+．計(jì)算常溫下氨水的電離平衡常數(shù)為5×10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．不含OH-的溶液B．使酚酞試劑呈無(wú)色的溶液
C．pH=7的溶液D．c（H+）=$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將少量鋁粉加入某溶液中有氫氣放出，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．K-、Ba2+、NO3-、SO32-B．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
C．K  Na2+[Al（OH）4]-、SO42-D．Na+、K+、SO42-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖甲、乙是兩種重要的有機(jī)合成原料．下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．甲與乙互為同分異構(gòu)體
B．甲與乙都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)
C．甲與乙都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
D．在一定條件下，甲與乙均能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同的是（　�。�
A．NH3和HClB．CO2和SiO2C．Ar和AlD．CCl4和NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法．下列分類不合理的是（　　）
A．Na2SiO3和KHCO3都屬于鹽B．KOH和NH3都屬于堿
C．H2SO4和H2S都屬于酸D．CaO和NO都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．2015年，中國(guó)科學(xué)家屠喲喲因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的藥物青蒿素獲得了諾貝爾獎(jiǎng)．青蒿素結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．己知一個(gè)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，該碳原子稱了“手性碳原子”．下列有關(guān)青蒿素的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．青蒿素分子有6個(gè)手性碳原子
B．青蒿素的化學(xué)式為：C15H22O5
C．青蒿素在一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng)，且有氧化性
D．青蒿素難溶于水，提取的方法是用有機(jī)溶劑萃取后蒸餾

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