Question

（2013?臨沂一模）反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）△H，分兩步進(jìn)行：①A（g）+B（g）→X（g）△H₁ ②X（g）→C（g）△H₂，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E₁表示A+B→X的活化能，下列說法正確的是（　　）

A．△H_l=△H-△AH₂＞0

B．X是反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）的催化劑

C．E₂是反應(yīng)②的活化能

D．△H=E₁-E₂

Answer 1

分析：A．依據(jù)蓋斯定律來分析反應(yīng)熱的關(guān)系，然后根據(jù)反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的大小判斷是吸熱還是放熱；
B．依據(jù)催化劑是先作為反應(yīng)物參與化學(xué)反應(yīng)，然后再通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變成原物質(zhì)；
C．依據(jù)分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量稱為活化能；
D．依據(jù)圖象能量關(guān)系可知，反應(yīng)的焓變=逆反應(yīng)的活化能-正反應(yīng)的活化能．

解答：解：A．①A（g）+B（g）→X（g）△H₁ ②X（g）→C（g）△H₂，①+②得：A（g）+B（g）→C（g）△H=△H₁+△H₂，所以△H_l=△H-△AH₂，由圖可知：A（g）+B（g）→X（g）△H₁ 中反應(yīng)的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，所以△H₁＞0，故A正確；
B．若X是反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）的催化劑，則X是反應(yīng)①的反應(yīng)物，是反應(yīng)②的生成物，故B錯誤；
C．反應(yīng)②的活化能E₁-E₂，故C錯誤；
D．反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）的正反應(yīng)的活化能為E₁，逆反應(yīng)的活化能大于E₂，反應(yīng)的焓變大于E₂-E₁，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題是蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)的焓變關(guān)系的分析判斷，反應(yīng)活化能的判斷計算，讀懂圖象，焓變和活化能計算方法的理解是解題的關(guān)鍵．