Question

17．常溫下，下列溶液中各組離子一定大量共存的是（　�。�

• A． 使pH試紙呈紅色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、CO₃^2-
• B． 遇苯酚溶液顯紫色的溶液：Na⁺、SO₃^2-、S^2-、Cl^-
• C． 含有0.1 mol•L^-1 HCO₃^-的溶液：Na⁺、K⁺、NO₃^-、C₆H₅O^-
• D． 水電離出的H⁺濃度為1.0×10^-12 mol•L^-1的溶液：Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

Answer 1

分析 A．使pH試紙呈紅色的溶液中存在大量氫離子，偏鋁酸根離子、碳酸根離子與氫離子反應；
B．遇苯酚溶液顯紫色的溶液中存在鐵離子，鐵離子能夠與亞硫酸根離子、硫離子反應；
C．四種離子之間不發(fā)生反應，都不與碳酸氫根離子反應；
D．水電離出的H⁺濃度為1.0×10^-12 mol•L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，鐵離子與氫氧根離子反應．

解答 解：A．使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，AlO₂^-、CO₃^2-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．遇苯酚溶液顯紫色的溶液存在Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺與SO₃^2-、S^2-發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Na⁺、K⁺、NO₃^-、C₆H₅O^-之間不反應，都不與HCO₃^-反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．水電離出的H⁺濃度為1.0×10^-12 mol•L^-1的溶液呈酸性或堿性，F(xiàn)e³⁺與氫氧根離子反應，在堿性溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．