Question

某同學(xué)欲配制0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)₂試劑。配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。

（1）他猜測燒杯中未溶物為BaCO₃。理由是_____________；檢驗方法是_______________。

（2）為準(zhǔn)確測定樣品中Ba(OH)₂的含量。進行如下實驗：

①配制250 mL約0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液：稱取5.000 g試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，充分攪拌溶解，靜置過濾，得濾液和沉淀，將濾液轉(zhuǎn)入______中，洗滌，定容，搖勻。

②滴定：準(zhǔn)確量取25.00 mL所配制Ba(OH)₂溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，將0.200 mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽24.20 mL。計算樣品中Ba(OH)₂的質(zhì)量分數(shù)為____________。

（3）上述滴定中，滴定管在注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用________________。在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍線的________________處所對應(yīng)的刻度。滴定終點的現(xiàn)象是_______________。

 

Answer 1

【答案】

（1）Ba(OH)₂能與空氣中的CO₂反應(yīng)，生成難溶于水的BaCO₃；取適量沉淀于試管中，滴加稀鹽酸，若有無色無味的氣體產(chǎn)生，且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變混濁，說明該試劑中含有BaCO₃（2分）。

（2）①250 mL容量瓶中。②0.82764（或0.83）（2分）。

（3）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次，粗細交界點。溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)保持不變。

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鋇溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，化學(xué)方程式為：

CO₂+Ba(OH)₂=BaCO₃↓+H₂O；沉淀中若含有碳酸鋇，加入鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，會看到有氣泡產(chǎn)生。

（2）①配制250 mL約0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液要用250 mL容量瓶。

②0.82764（或0.83）（2分）。

Ba(OH)₂                            ~      2HCl

1mol                                2mol

25.00 mL×cmol/L                0.200 mol/L×24.20mL

Ba(OH)₂ 濃度0.0968mol/L  Ba(OH)₂的質(zhì)量0.0968mol/L×0.250 L×171g/mol =4.1382g

中Ba(OH)₂的質(zhì)量分數(shù)為4.1382÷5×100%=0.82764（或0.83）

（3）滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗2～3次，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍線粗細交界點，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)保持不變。

考點：考查物質(zhì)成分與含量測定。