【題目】鈦被譽(yù)為第三金屬,廣泛用于航天航空等領(lǐng)域。硼化釩(VB2)-空氣電池的放電反應(yīng)為4VB2+11O2===4B2O3+2V2O5,以該電池為電源制備鈦的裝置如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 電解過(guò)程中,OH-由陰離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移
B. Pt極反應(yīng)式為2VB2+22OH--22e-===V2O5+2B2O3+11H2O
C. 電解過(guò)程中,銅極附近電解質(zhì)溶液的pH減小
D. 若石墨極只收集到4.48LCl2氣體,則理論上制備4.8gTi
【答案】B
【解析】
根據(jù)總反應(yīng),VB2發(fā)生氧化反應(yīng),所以Pt是負(fù)極,O2發(fā)生還原反應(yīng),Cu是正極;則石墨電極是陽(yáng)極、TiO2是陰極。
A、Pt是負(fù)極,原電池中陰離子移向負(fù)極,OH-由陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移,故A錯(cuò)誤;
B、Pt是負(fù)極,VB2發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)式為2VB2-22e-+22OH-===V2O5+2B2O3+11H2O, 故B正確;
C、銅是正極,正極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH-,正極生成OH-,銅極附近電解質(zhì)溶液pH增大,故C錯(cuò)誤;
D、沒(méi)有指明氯氣是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”,不能根據(jù)摩爾體積22.4L·mol-1計(jì)算,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在20世紀(jì)90年代末期,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)C60存在。后來(lái)人們又相繼得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世紀(jì)初,科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子,大大豐富了碳元素單質(zhì)的家庭。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 金剛石、C60、C70、管狀碳和洋蔥狀碳都不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
B. 已知C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定
C. C60晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,每個(gè)C60分子周圍與它最近且等距離的C60分子有12個(gè)
D. 熔點(diǎn)比較:C60<C70<C90<金剛石
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型3s23p4的描述正確的是( )
A. 它的元素符號(hào)為O
B. 它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4
C. 常溫下,可以與H2化合生成液態(tài)化合物
D. 其電子排布圖為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫化鈉是重要的化工原料,大多采用無(wú)水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備,原理為:Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。其主要流程如下:
(1) 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是________________________________________________________________________。
(2) 已知:I2+2S2O32-===2I-+S4O62-。所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品的成分,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),步驟如下:
a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。
b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入過(guò)量ZnCO3懸濁液除去Na2S后,過(guò)濾,向?yàn)V液中滴入2~3滴淀粉溶液,用0.050 00 mol·L-1 I2溶液滴定至終點(diǎn),用去5.00 mL I2溶液。
c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入50.00 mL 0.050 00 mol·L-1的I2溶液,并滴入2~3滴淀粉溶液,振蕩。用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定多余的I2,用去15.00 mL 0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液。
①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為____________。
②判斷步驟c中滴定終點(diǎn)的方法為______________。
③計(jì)算試樣中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),寫出計(jì)算過(guò)程__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了驗(yàn)證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物,某同學(xué)選用了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.B裝置用來(lái)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成
B.C裝置用來(lái)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有SO2生成
C.D裝置中溴水褪色,則說(shuō)明SO2具有漂白性
D.F裝置用來(lái)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有CO2生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用所學(xué)知識(shí)探究Na2O2與H2能否反應(yīng),設(shè)計(jì)了如下裝置圖,回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A的氣密性的檢查方法是_______;A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
(2)Na2O2的電子式為_______________。裝置中裝硫酸銅固體的儀器名稱是__________。裝置B中盛放的試劑名稱為__________。
(3)裝置E的作用是_____________。
(4)實(shí)驗(yàn)中涉及到下列操作,其正確的順序是____________。
①關(guān)閉K2,打開K1、K3,點(diǎn)燃C處酒精燈 ②在K2出口處收集一小試管氣體驗(yàn)純
③關(guān)閉K3,打開K1、K2 ④裝置冷卻后關(guān)閉K1 ⑤熄滅C處酒精燈
(5)若觀察到D處干燥管中固體變藍(lán),則C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知圖一表示的是可逆反應(yīng) CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)-Q(Q>0)的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)+Q(Q>0)的濃度(c)隨時(shí)間 t 的變化情況,下列 說(shuō)法中正確的是
A.圖一 t2 時(shí)刻改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
B.圖一 t2 時(shí)刻改變的條件可能是通入了 CO 氣體
C.圖二 t1 時(shí)刻改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
D.圖二 t1 時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示:
①H2(g) + I2(?)2HI(g)+9.48kJ
②H2(g) + I2(?)2HI(g)-26.48kJ
下列判斷正確的是
A.①中的I2為固態(tài),②中的I2為氣態(tài)
B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D.1mol 固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子,它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子,請(qǐng)寫出:
A的電子式_____________;D的電子式____________;
(2)如果A和C是18電子的粒子,B和D是10電子的粒子,請(qǐng)寫出:
①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式:____________________________________
②根據(jù)上述離子方程式,可判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)________>________。
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