1．下列綜合開發(fā)利用海水資源的過程中，只發(fā)生物理變化的是（　�。�
A．用海水曬制食鹽B．從海帶中提取碘
C．從海水中提取溴D．用海水制取金屬鎂

分析 化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．

解答 解：A．用海水曬制粗鹽：蒸發(fā)溶劑，析出溶質(zhì)，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；
B．從海帶中提取碘：由碘離子變成單質(zhì)碘，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C．從海水中提取溴：由溴離子變成單質(zhì)溴，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．用海水制取鎂，是鎂離子沉淀生成氫氧化鎂，過濾得到沉淀被鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，溶液蒸發(fā)濃縮得到氯化鎂晶體，失去結(jié)晶水得到無(wú)水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物理變化與化學(xué)變化的判斷，題目難度不大．要注意化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組混合物中．能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．酒精和水B．水和汽油C．汽油和四氯化碳D．醋酸和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．已知：有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．現(xiàn)以A為主要原料制備乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示：

（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，D分子中官能團(tuán)的名稱是羧基．
（2）反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別是：加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為83%．
（4）某同學(xué)用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體．
①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，振蕩試管甲，有無(wú)色氣泡生成，其主要原因是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑（用化學(xué)方程式表示）．
②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇，應(yīng)加入飽和碳酸鈉溶液，分離時(shí)用到的主要儀器是分液漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．分子式為C9H12的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，下列說法中正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物不能發(fā)生取代反應(yīng)，但能發(fā)生加成反應(yīng)
B．該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物最多有6種同分異構(gòu)體
C．該有機(jī)物分子中的所有原子可能在同一平面上
D．該有機(jī)物不能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正 確的是（　�。�
A．向含等物質(zhì)的量的 FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入氯氣：I-、Fe2+、Br-
B．向含等物質(zhì)的量的 Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中緩慢加入鋅粉：Ag+、Cu2+、Fe2+、H+
C．在含等物質(zhì)的量的 Ba（OH）2、KOH 的混合溶液中緩慢通入 CO2：Ba（OH）2、KOH、BaCO3、K2CO3
D．在含等物質(zhì)的量的 AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入鹽酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則X、Y及該原子3d能級(jí)上的電子數(shù)不可能的組合是（　�。�
A．18、8、0B．20、8、0C．25、13、5D．30、18、10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．1H、2H、3H-、H+、H2是（　�。�
A．氫的5種同位素B．5種氫元素
C．氫元素的5種不同微粒D．氫的5種核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)完氮的有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)之后，對(duì)氮元素的氫化物和氧化物的性質(zhì)進(jìn)行了更深入的研究．
Ⅰ．NH3的性質(zhì)的探究
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性．
①該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的U型管．
②利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體．則氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
③有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+→Cu+Cu2+．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O取少量樣品，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明含有Cu2O，否則不含有；
Ⅱ．某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，想利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．設(shè)計(jì)裝置如圖2（忽略裝置中空氣的影響），請(qǐng)回答下列問題：
（3）裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2+4NO2↑+2H2O；
（4）猜測(cè)B中可以觀察的主要現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍(lán)；E裝置的作用是吸收D中未反應(yīng)完的NO，以免污染空氣；
（5）已知：①室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無(wú)氣體生成．寫出檢驗(yàn)D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉的方法：（寫出必要的離子反應(yīng)方程式）方法Ⅰ：將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉．反應(yīng)的離子方程式是3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O
方法Ⅱ：將生成物置于試管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；
（6）同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為上述裝置除和實(shí)驗(yàn)Ⅰ有相同缺陷外仍有其他缺陷，請(qǐng)指出存在的其他缺陷尾氣處理生成的NO2會(huì)污染空氣，需用NaOH溶液進(jìn)一步吸收．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于現(xiàn)在的長(zhǎng)式元素周期表的說法中正確的是（　�。�
A．從左向右數(shù)第六縱行是ⅥA族
B．所含元素形成的化合物種類最多的族是第IVA族
C．七個(gè)周期18個(gè)族
D．ⅠA族全部是金屬元素

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