18．下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是（　�。�
A．HClB．H2O2C．H2OD．N2

分析 共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵，共價三鍵中一個是σ鍵兩個是π鍵，根據(jù)存在的化學(xué)鍵判斷．

解答 解：A、HCl的結(jié)構(gòu)式為H-Cl，所以只存在σ鍵，故A錯誤；
B、H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，所以只存在σ鍵，故B錯誤；
C、H2O的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，所以只含有σ鍵，故C錯誤；
D、N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，所以含有σ鍵和π鍵，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)確定存在的共價鍵類型，熟悉分子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確，且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向稀硝酸與過量銅粉反應(yīng)后的溶液中滴加稀硫酸有氣泡生成常溫下，銅與稀硫酸反應(yīng)生成SO2
B在酒精燈上加熱鋁箔鋁熔化，但熔化的鋁不滴落Al2O3的熔點比Al高
C向Fe（SCN）3溶液中滴加稀NaOH溶液溶液由紅色變?yōu)榧t褐色減小反應(yīng)物濃度、平衡向逆反應(yīng)方向移動
D選用酚酞作試劑，用NaOH溶液滴定醋酸溶液溶液變?yōu)榉奂t色NaOH溶液過量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖，四種裝置中所盛的溶液體積均為500mL，濃度均為0.6molL-1，（③可以實現(xiàn)鐵表面鍍鋅）工作一段時間后，測得導(dǎo)線上均通過了0.2mol電子，此時溶液中的pH由大到小的順序是（　�。�
A．④②①③B．④③①②C．④③②①D．①③②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列微粒中，含有孤對電子的是（　�。�
A．SiH4B．NH4+C．CH4D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在硅酸鹽中，SiO44-四面體如圖（a）]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖（b）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根的一部分；Si與O的原子數(shù)之比為1：3，化學(xué)式為SiO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向Na[Al（OH）4]溶液中通入足量CO2：2[Al（OH）4]-+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-+H2O
B．二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3+H2O
C．銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D．碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
（1）判斷BaCl2已過量的方法是取第②步后的上層清液1～2滴，（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量．
（2）第③步中，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（3）第⑥步中，發(fā)生的兩個主要化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑和HCl+NaOH=NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．CH3COOH與C2H518OH在濃硫酸作用下加熱，反應(yīng)生成的有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOC2H5
B．可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸、苯和四氯化碳
C．有機(jī)物的名稱為1-甲基-1-丙醇
D．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸后煮沸幾分鐘，冷卻后加入銀氨溶液，水浴加熱一段時間沒有銀鏡產(chǎn)生，說明淀粉仍未水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．2017年春節(jié)，京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574.0KJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160.0KJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0KJ•mol-1
則：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955.0kJ•mol-1．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表：


                  物質(zhì)
濃度（mol/L）
時間（min）		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①下列說法不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是BC
A．活性炭的質(zhì)量                  B．v正（N2）=2v逆（NO）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變             D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
E．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
②在T0C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）；
③在50min時保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原
來的兩倍，則化學(xué)平衡正向移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）
（3）利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示．
①A電極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
②下列關(guān)于該電池的說法正確的是B．
A．電子從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C．電池工作一斷時間，溶液的pH不變
D．當(dāng)有4.48LNO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8mol．

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