下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、醋酸與氨水反應(yīng)：CH3COOH+NH3?H2O═CH3COO-+NH4++H2O
B、氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、應(yīng)從物質(zhì)的拆分是否正確的角度來分析；
B、看物質(zhì)的拆分是否正確；
C、注意點(diǎn)和是否守恒；
D、應(yīng)從是否遺漏反應(yīng)的角度分析．
解答： 解：A、醋酸與氨水反應(yīng)化學(xué)方程式：CH3COOH+NH3?H2O═CH3COONH4+H2O，而 CH3COOH、NH3?H2O和 H2O 均為弱電解質(zhì)，不能拆，故離子方程式為：CH3COOH+NH3?H2O═CH3COO-+NH4++H2O，故A正確；
B、氯氣跟水反應(yīng)化學(xué)方程式：Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO為弱酸，不能拆，離子方程式應(yīng)為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B錯誤；
C、不符合電荷守恒，正確的離子方程式應(yīng)為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C錯誤；
D、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（OH）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，能拆的物質(zhì)是Ba（OH）2和CuSO4，BaSO4和Cu（OH）2均為沉淀不能拆，故正確的離子方程式應(yīng)為：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D錯誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題從物質(zhì)的拆分、電荷守恒等角度考查了離子方程式的書寫，較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）HCNO是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，在水中微弱地電離出H+和CNO-．
①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為
 
．
②與CNO-互為等電子體的分子甲和乙的相對分子質(zhì)量相等，且由甲組成的物質(zhì)微溶于水，形成一種二元酸．則甲分子的結(jié)構(gòu)式為
 
，CNO-的空間構(gòu)型為
 
．
（2）某X原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與X構(gòu)成的晶體的晶胞如圖所示（銅原子位于立方體的體內(nèi)，X原子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上）．
①X原子核外電子云共有
 
種不同的伸展方向，有
 
種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子．
②該晶體的化學(xué)式為
 
（用元素符號表示）．
③已知該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶胞的邊長=
 
pm（只寫計算式）．
④已知銅與X的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與X組成的化合物屬于
 
（填“離子”或“共價”）化合物．
（3）配合物Fe（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為18，則n=
 
，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵的個數(shù)比為
 
．
（4）①已知Fe3+可形成配位數(shù)為6的配離子[Fe（CN）6]3-其空間構(gòu)型為正八面體，則配體CN-中C原子的雜化類型為
 
雜化．
②配合物[CO（NH3）4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體，則其有
 
種不同的結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A是淀粉在一定條件下水解生成的最終產(chǎn)物，現(xiàn)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

寫出A的分子式
 
，B的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于下列事實的解釋錯誤的是（　�。�
A、在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
B、硫酸工業(yè)中，SO3用98.3%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以使SO3吸收完全
C、C和濃HNO3反應(yīng)既表現(xiàn)硝酸的氧化性又表現(xiàn)酸性
D、氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨溶解于水顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于有機(jī)物被還原的是（　　）
A、乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B、乙醛加氫制乙醇
C、新制Cu（OH）2與乙醛反應(yīng)
D、乙醛制乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C、常溫下，將銅片加入稀硝酸中：Cu+2H+═Cu2++2H2↑
D、氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)：FeO+2H+═Fe2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是（　�。�
A、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B、一個氧分子的質(zhì)量為
32
NA
g
C、1 mol?L-1的Fe2（SO4）3溶液中含有3NA個硫酸根離子
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CH4中含0.2NA CH4分子，22.4L CCl4含有NA個CCl4分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一元酸的化學(xué)式為C6H12O2，已知其分子中有二個-CH3、二個-CH2-、一個，一個-COOH，此一元酸可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2種離子，分別取該溶液進(jìn)行了下列實驗：
（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
（2）向溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，沒有任何現(xiàn)象．
根據(jù)上述實驗，可以確定溶液中一定存在的離子是（　�。�
A、Fe3+和Cl-
B、Na+和SO42-
C、Fe3+和SO42-
D、Na+和Cl-

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