【題目】結(jié)晶玫瑰是具有玫瑰香氣的香料,可由下列方法合成(部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未標(biāo)出)
已知: (-R表示烴基)
(1)A是苯的一種同系物,相同條件下,其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是46,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
(2)反應(yīng)①的條件是氯氣和光照,則反應(yīng)②的方程式是 。
(3)D的核磁共振氫譜共有 組峰。
(4)③的化學(xué)方程式是 。
(5)C有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出其中含苯環(huán)且不屬于酚類(lèi)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
【答案】
(1);
(2)+NaOH+NaCl;
(3)4;
(4)2+O22+2H2O;
(5)。
【解析】
試題分析:A是苯的一種同系物,相同條件下,其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是46,即相對(duì)分子質(zhì)量為92,則A為甲苯,根據(jù)C的分子式和反應(yīng)④的條件,結(jié)合題中信息可知,C為,根據(jù)題中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A與氯氣發(fā)生取代生成B為,B在堿性條件下水解得C,C氧化得D為,D發(fā)生信息中反應(yīng)生成E為,E與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得結(jié)晶玫瑰。
(1)根據(jù)上面的分析可知在,A的名稱(chēng)是甲苯,故答案為:;
(2)B為,B在堿性條件下水解得C,C為,反應(yīng)②的方程式為+NaOH+NaCl,故答案為:+NaOH+NaCl;
(3)D為,分子中有4種化學(xué)環(huán)境的氫原子,核磁共振氫譜共有4組峰,故答案為:4;
(4)反應(yīng)③是氧化得到,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O,故答案為:2+O22+2H2O;
(5)C為,C的同分異構(gòu)體中含苯環(huán)且不屬于酚類(lèi)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醚(CH3OCH3)被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料,它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能,甲醚是一種無(wú)色氣體,具有輕微的醚香味,甲醚可作燃料電池的燃料。
(1)甲醚(CH3OCH3)與 (填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)互為同分異構(gòu)體。
(2)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下:6H2(g)+2CO2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g),反應(yīng)放熱。
I.一定溫度下,在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)。下列能判斷反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (選填編號(hào),注意大小寫(xiě))
a. c(H2)與c(H2O)的比值保持不變
b. 單位時(shí)間內(nèi)有2molH2消耗時(shí)有1molH2O生成
c. 容器中氣體密度不再改變
d. 容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
II.溫度升高,該化學(xué)平衡逆向移動(dòng)后到達(dá)新平衡,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將 (填“變大”、“變小”或“不變”)
(3)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池,該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲烷分子中的四個(gè)氫原子都可以被取代。若甲烷分子中的四個(gè)氫原子都被苯基取代得到的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如下所示,對(duì)所得分子的描述,正確的是
A.此物質(zhì)分子式為C25H18,屬于苯的同系物
B.其一氯代物共有四種
C.此分子最多有13個(gè)碳原子在一個(gè)平面上
D.該物質(zhì)能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從有機(jī)反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想己成為現(xiàn)實(shí)。請(qǐng)根據(jù)所給模擬裝置圖回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制Cl2的離子方程式________________________。
(2)裝置B中盛放的溶液是____________;作用是___________________。
(3)裝置C有三種功能:①_________;②__________;③觀察氣泡的產(chǎn)生情況,便于控制兩種氣體的配比。
(4)玻璃管E中放在石棉碎塊上的碘化鉀的作用是:_______________。導(dǎo)管末端“肚形”裝置的作用是____________________________。
(5)從F中分離出鹽酸的最佳方法是____________。該套實(shí)驗(yàn)裝置還存在的缺陷是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:(HF)2(g) 2HF(g) △H>0,平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.溫度:T1< T2
B.平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)
C.反應(yīng)速率:v(b)>v(a)
D.當(dāng)30g·mol-1時(shí),n(HF):n[(HF)2]=2:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化鐵是重要工業(yè)顏料,以廢鐵屑為原料制備氧化鐵的步驟如下:(部分操作和條件略)
步驟1:用碳酸鈉溶液洗去鐵屑表面的油污。
步驟2:加入稍過(guò)量的稀硫酸,保持50~80℃,充分反應(yīng)后,過(guò)濾。
步驟3:將濾液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合,得到FeCO3的濁液。
步驟4: 、 、 ,得到FeCO3固體。
步驟5:煅燒FeCO3,得到Fe2O3固體。
(1)步驟2中,如何判斷反應(yīng)已經(jīng)充分? 。
(2)步驟2所得的濾渣中主要含有一種鐵的化合物W(Fe3C),經(jīng)以下處理后,回收利用:W在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體X;將X溶于稀硫酸。
①煅燒時(shí)1 mol W消耗O2 mol。
②X溶于稀硫酸的離子方程式為 。
(3)步驟3生成FeCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)將步驟4補(bǔ)充完整: 、 、 。
(5)若煅燒時(shí)條件控制不當(dāng),會(huì)使產(chǎn)品中存在雜質(zhì)FeO。
①若要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否存在FeO,且只能選用兩種試劑,這兩種試劑是 。
②現(xiàn)煅燒116.0 kg的FeCO3,得到79.2 kg產(chǎn)品,則該產(chǎn)品的純度為_(kāi)_________。(設(shè)產(chǎn)品中只有一種雜質(zhì)FeO,計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2015年10月5日,我國(guó)女藥學(xué)家屠喲喲發(fā)現(xiàn)青蒿素(分子式為C15H22O5)治療瘧疾。而榮獲2015年諾貝爾生理學(xué)醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素的一種化學(xué)合成路線部分工藝流程(→……→表示省略了許多步驟)如下:
(1)1mol青蒿素完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量為___________。
(2) A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)___________,該物質(zhì)核磁共振氫譜中一共有___________個(gè)吸收峰,C→D的反應(yīng)類(lèi)型___________,B→C實(shí)際上是分兩步反應(yīng)進(jìn)行的,先進(jìn)行加成反應(yīng),再進(jìn)行___________反應(yīng)。
(3)寫(xiě)出丙酮與一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________;合成路線中設(shè)計(jì)由E→F與G→H的目的是___________;
(4)任寫(xiě)一種同時(shí)滿足以下條件的青蒿素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________;
①能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能與NaHCO3溶液反應(yīng)
③lmol該物質(zhì)與足量NaOH反應(yīng)消耗4mo1NaOH
④該物質(zhì)核磁共振氫譜中有6組吸收峰.且峰面積之比為1:1:2:2:4:12
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究CO、CO2的應(yīng)用具有重要的意義。
(1)CO可用于煉鐵,已知:
Fe2O3(s)+ 3C(s)=2Fe(s)+ 3CO(g) ΔH 1=+489.0 kJ·mol-1
C(s) +CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 =+172.5 kJ·mol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ;
測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化圖:
①由圖判斷該反應(yīng)ΔH 0,曲線I、II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KI KII(填“>”或“=”或“<”)。
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍為 。
③一定溫度下,此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.H2的體積分?jǐn)?shù)不變
c.c(H2)=3c(CH3OH) d.容器中密度不變
e.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有3個(gè)C-H形成
(3)將燃煤廢氣中的CO轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:
2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)。二甲醚與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池,若電解質(zhì)為堿性。寫(xiě)出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式 。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析增加壓強(qiáng)對(duì)制備二甲醚反應(yīng)的影響 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中長(zhǎng)混有少量的二氧化硫,老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2。回答下列問(wèn)題
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是I ;Ⅱ ;Ⅲ ;Ⅳ 。依次填為( )
①品紅溶液 ②NaOH溶液 ③濃硫酸 ④酸性KMnO4溶液
A.④②①③ B.①②①③ C.①②①④ D.④②①④
(2)能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____________。
(3)使用裝置Ⅲ的目的是____________。
(4)確定含有乙烯的現(xiàn)象是____________。
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