【題目】電解質(zhì)的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol·L-1的KOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100molL-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B. 在相同溫度下,P點(diǎn)水電離程度大于M點(diǎn)
C. M點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1
D. N點(diǎn)溶液中:c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
【答案】D
【解析】
A.醋酸為弱電解質(zhì),滴加KOH,變?yōu)镃H3COOK是強(qiáng)電解質(zhì),故導(dǎo)電率增加,即曲線①代表滴定醋酸的曲線,故A錯(cuò)誤。B.相同溫度下,P點(diǎn)溶質(zhì)為KCl,不影響水的電離,M點(diǎn)為CH3COOK,其水解促進(jìn)水的電離,故M點(diǎn)大于P點(diǎn),故B錯(cuò)誤。C.對(duì)于M點(diǎn),根據(jù)電荷 守恒可知,c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(K+)=0.05mol·L-1,故C錯(cuò)誤。D.N點(diǎn)的溶液中含有等物質(zhì)的量的醋酸鉀和氫氧化鉀,溶液顯堿性,CH3COO-只有很小的一部分發(fā)生水解,所以c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故D正確。答案:D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知下表數(shù)據(jù):
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25℃) |
HCN | K=5.0×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7 ,K2=4.7×10-11 |
① 25℃時(shí),等濃度的四種溶液:a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液,pH由大到小的順序?yàn)?/span>_______(填序號(hào))。
② 將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性,則c(HCN)、c(H+)、c(OH-)、c(CN-)、c(Na+)濃度排序?yàn)?/span>_______,c(HCN)+c(CN-)_____(填“>”、“<”或“=”)0.1mol/L。
③ 相同條件下,取等體積等pH的a.HCN溶液 b. CH3COOH溶液 c.H2CO3溶液,各稀釋100 倍,稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為_______(填序號(hào))。
④ 25℃時(shí),將體積為Va,pH = 13的某一元強(qiáng)堿與體積為Vb,pH=2的某二元強(qiáng)酸混合,若所得溶液的pH=11,則Va:Vb=________。
(2)溫度為T℃時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下,將濃度為amol/L的H2SO4與bmol/L的一元堿AOH等體積混合。則可判斷溶液呈中性的是_______(填序號(hào))。
①混合溶液的pH=7 ②c(SO42-)=c(A+)
③混合溶液中c(H+)c(OH-)=Kw ④ 混合溶液中c(OH-)=
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān).
(1)下列生活用品中,其主要材料屬于天然纖維的是_________(填字母序號(hào));
A.塑料保鮮薄 B.橡膠手套 C.棉布圍裙
(2)我們常用的洗滌劑清洗餐具上的油污,這是因?yàn)橄礈靹┚哂?/span>_________的功能;
(3)食用水果、蔬菜主要補(bǔ)充人體所需的_________;
(4)國(guó)家禁止在面粉中添加增白劑過(guò)氧化鈣CaO2,過(guò)氧化鈣中氧元素的化合價(jià)為_______;
(5)農(nóng)業(yè)上降低土壤酸性的是_________(填化學(xué)式);
(6)生活中要用到大量的鋼鐵,寫(xiě)出赤鐵礦(主要成分Fe2O3)冶煉成鐵的化學(xué)方程式______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】酯類(lèi)化合物與格氏試劑(,、Br、I)的反應(yīng)是合成叔醇類(lèi)化合物的重要方法,可用于制備含氧多官能團(tuán)化合物。化合物F的合成路線如下,回答下列問(wèn)題:
已知:①
②
③
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________;B中官能團(tuán)的名稱(chēng)為________;的反應(yīng)程式為________,其反應(yīng)類(lèi)型為________。
(2)C與足量的反應(yīng)后得到物質(zhì)G,寫(xiě)出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,不考慮立體異構(gòu))。
①含有五元環(huán)結(jié)構(gòu);②能與溶液反應(yīng)放出氣體;
③與足量的鈉反應(yīng),產(chǎn)生。
(3)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱(chēng)為手性碳。用“*”標(biāo)出化合物F中的手性碳原子。__________
(4)寫(xiě)出以、格氏試劑和為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水,是一種應(yīng)用于有機(jī)合成和藥物制造的化工原料。
(1)2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________,不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰,則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個(gè)吸收峰;
(2)①②的反應(yīng)類(lèi)型分別為_________,_________;
(3)已知I為溴代烴,I→B的化學(xué)方程式為_________;
(4)縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________;
(5)下列關(guān)于和的說(shuō)法正確的有_________(雙選,填字母);
A.后者遇到FeCl3溶液顯紫色,而前者不可
B.兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
C.兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時(shí),消耗氫氧化鈉的量不相等
D.兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的產(chǎn)物中,有的有同分異構(gòu)體,有的沒(méi)有同分異構(gòu)體,其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是
A.異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B.2氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)
C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲苯的反應(yīng)
D.鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】塑化劑DEHP的作用類(lèi)似于人工荷爾蒙,會(huì)危害男性生殖能力并促使女性性早熟,長(zhǎng)期大量攝取會(huì)導(dǎo)致肝癌.其毒性遠(yuǎn)高于三聚氰胺,會(huì)造成免疫力及生殖力下降.下列關(guān)于塑化劑鄰苯二甲酸二正丁酯說(shuō)法不正確的是( )
A.分子式為C16H22O4,可由石油化工原料通過(guò)取代,氧化,酯化反應(yīng)制得
B.白酒中混有少量塑化劑,少量飲用對(duì)人體無(wú)害,可通過(guò)過(guò)濾方法除去
C.用核磁共振氫譜分析有6個(gè)吸收峰
D.鄰苯二甲酸二正丁酯能發(fā)生加成,取代和氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質(zhì),其溶液中部分微粒濃度變化如下表所示(溶液溫度不變):
則X物質(zhì)可能是( )
A.氯化氫B.氫氧化鈉C.蒸餾水D.醋酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. KO2中只存在離子鍵
B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個(gè)晶胞含有1個(gè)K+和1個(gè)O2-
C. 晶體中與每個(gè)K+距離最近的O2-有6個(gè)
D. 晶體中,所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合
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