Question

乙烯與乙烷混合氣體共a mol，與b mol的氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應(yīng)，乙烯、乙烷和氧氣全部消耗完，得到CO和CO₂ 的混合氣體和45g水．試求：
（1）當(dāng)a=1時，乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比n（C₂H₄）：n（C₂H₆）=______
（2）當(dāng)a=1，且反應(yīng)后CO和CO₂混合氣體的物質(zhì)的量之和為反應(yīng)前氧氣的2/3時，則b=______，得到的CO和CO₂的物質(zhì)的量之比為n（CO）：n（CO₂）=______
（3）a的取值范圍是______～______．

Answer 1

解：（1）令乙烯與乙烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者物質(zhì)的量之和與H原子守恒列方程，則：

解得：x=0.5，y=0.5，
故n（C₂H₄）：n（C₂H₆）=0.5mol：0.5mol=1：1，
（2）根據(jù)碳元素守恒可知，反應(yīng)后CO和CO₂混合氣體的物質(zhì)的量之和為1mol×2=2mol，故b=2，解得b=3；
令反應(yīng)后CO和CO₂的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，根據(jù)二者之和與氧原子守恒列方程，則：

解得：a=0.5，b=1.5
故n（CO）：n（CO₂）=0.5mol：1.5mol=1：3，
故答案為：3；1：3；
（3）生成水的物質(zhì)的量==2.5mol
只有乙烯時，a值最大，根據(jù)H原子守恒可知，a的極大值為=mol，
只有乙烷時，a值最小，根據(jù)H原子守恒可知，a的極小值為=mol，
故a的取值范圍是介于～之間，
故答案為：；．
分析：（1）令乙烯與乙烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者物質(zhì)的量之和與生成的水中H原子守恒列方程，據(jù)此計算解答；
（2）根據(jù)碳元素守恒計算反應(yīng)后CO和CO₂混合氣體的物質(zhì)的量之和，據(jù)此計算b的值；
令反應(yīng)后CO和CO₂的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，根據(jù)二者之和與氧原子守恒列方程計算；
（3）根據(jù)H原子守恒利用極限法解答，只有乙烯時，a值最大，只有乙烷時，a值最�。�
點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度不大，注意利用原子守恒與極限法進(jìn)行的解答．