Question

1．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是：³²₁₆S．
（3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞S＞O．
（4）⑦和⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HClO₄＞H₂SO₄．
（5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為：．
Ⅱ．由表中①-⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)（副產(chǎn)物已略去），試回答：

（1）若X是強(qiáng)氧性化單質(zhì)，則A不可能是de（填序號）．
a．S  b．N₂ c．Na   d．Mg    e．Al
（2）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的化學(xué)試劑是：KSCN溶液、氯水；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：先加入KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色；又知在酸性溶液中該金屬離子
能被雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2H₂O+2Fe³⁺．
（3）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為Al（OH）₃，寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl．
Ⅰ．（1）Cl^-離子核電荷數(shù)為17，核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；
（2）元素S中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，都是16，據(jù)此寫出S的同位素符號；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
（5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物為Na₂O₂，由鈉離子與過氧離子構(gòu)成；
Ⅱ．（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化圖可知，A物質(zhì)能連續(xù)被氧化；
（2）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，則X為Fe，A為氯氣、B為氯化鐵、C為氯化亞鐵；
（2）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，且B具有兩性，則A為鋁鹽，B為氫氧化鋁、C為偏鋁酸鈉，X為氫氧化鈉．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl．
Ⅰ．（1）Cl^-離子核電荷數(shù)為17，核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（2）元素S中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，都是16，該S的同位素符號為³²₁₆S，
故答案為：³²₁₆S；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞S＞O，
故答案為：Na＞S＞O；
（4）非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，
故答案為：HClO₄；H₂SO₄；
（5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物為Na₂O₂，由鈉離子與過氧離子構(gòu)成，電子式為：，
故答案為：；
Ⅱ．（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化圖可知，A物質(zhì)能連續(xù)被氧化，選項(xiàng)中Al、Mg不能發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，
故答案為：de；
（2）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，則X為Fe，A為氯氣、B為氯化鐵、C為氯化亞鐵，C溶液中金屬離子為Fe²⁺，檢驗(yàn)Fe²⁺離子的方法是：先加入KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色，所以選用試劑為KSCN溶液、氯水，在酸性溶液中Fe²⁺離子
能被雙氧水氧化成Fe³⁺，該反應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2H₂O+2Fe³⁺，
故答案為：KSCN溶液、氯水；先加入KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色；H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2H₂O+2Fe³⁺；
（3）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，且B具有兩性，則A為鋁鹽，B為Al（OH）₃、C為NaAlO₂，X為NaOH，A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：Al（OH）₃；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷及元素周期律、元素周期表，元素及物質(zhì)的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注重對高考�？伎键c(diǎn)的考查，對學(xué)生能力要求較高，題目難度中等．