【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①H2 ②鋁 ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
(1)其中,屬于電解質(zhì)的是_________,屬于非電解質(zhì)的是__________,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_________。(本小題均用序號作答)
(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH-H2O,該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。
(3)17.1g ⑩ 溶于水配成250mL溶液, SO42-的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。
【答案】 ③⑤⑥⑩ ④ ①②⑦⑧⑨ 2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 +2H2O 0.6mol/L
【解析】①H2是非金屬單質(zhì),不能導(dǎo)電;它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);②金屬鋁是金屬單質(zhì),能導(dǎo)電;但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);③Na2O在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,故為電解質(zhì);④CO2只存在分子,沒有自由移動(dòng)的離子,所以不能導(dǎo)電;二氧化碳在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸,碳酸電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電,二氧化碳自身不能電離,二氧化碳是非電解質(zhì); ⑤H2SO4 溶于水能導(dǎo)電,故為電解質(zhì);⑥Ba(OH)2 在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電,故為電解質(zhì) ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體屬于分散系,是膠體,它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì); ⑧氨水屬于混合物,它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);⑨稀硝酸屬于混合物,它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì); ⑩Al2(SO4)3在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電,故為電解質(zhì);(1)其中,屬于電解質(zhì)的是③⑤⑥⑩ ,屬于非電解質(zhì)的是④,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是 ①②⑦⑧⑨。(2)有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH-H2O,可溶性強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)生成可溶性鹽,滿足條件的有: 2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 +2H2O ;(3)Al2(SO4)3屬于鹽是強(qiáng)電解質(zhì),水溶液中完全電離,電離方程式為:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-;1molAl2(SO4)3含有3molSO42-,17.1gAl2(SO4)3溶于水配成250mL溶液,SO42-的物質(zhì)的量濃度c(SO42-)=n/V=×3=0.6mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將兩支盛有液態(tài)苯的試管分別插入95 ℃的水和4 ℃的水中,發(fā)現(xiàn)苯分別沸騰和凝固,以上事實(shí)說明( )
A. 苯的熔點(diǎn)比水的低、沸點(diǎn)比水的高 B. 苯的熔點(diǎn)比水的高、沸點(diǎn)比水的低
C. 苯的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比水的高 D. 苯的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比水的低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在含有Ag+的酸性溶液中,以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑,用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+。
已知:AgSCN(白色s) Ag++SCN-,Ksp=1.0 ×10-12
Fe3++SCN-FeSCN2+(紅色),K=138,下列說法不正確的是
A.邊滴定,邊搖動(dòng)溶液,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B.當(dāng)Ag+定量沉淀后,少許過量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物,即為終點(diǎn)
C.上述實(shí)驗(yàn)采用相同指示劑,可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+
D.滴定時(shí),必須控制溶液一定的酸性,防止Fe3+水解,影響終點(diǎn)的觀察
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法中正確的是
A. 1.0L 1.0 mol·L-1NaNO3溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
C. 31 g P4(分子結(jié)構(gòu)如圖)中含有的P-P鍵個(gè)數(shù)為1.5NA
D. 0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和染料等的重要化工原料。下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述不正確的是
A. 無色氣體 B. 能溶于水 C. 有刺激性氣味 D. 光照下與氫氣反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在濃H2SO4存在并加熱至170 ℃的過程中,2個(gè)乙醇分子在羥基上可發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚,如 CH3CH2—OH+HO—CH2CH3 CH3CH2—O—CH2CH3+H2O。用濃 H2SO4跟分子式分別為CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定條件下脫水,可得到的醚的種類有( )
A. 5種 B. 6種
C. 7種 D. 8種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D. CaO+H2O=Ca(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.工業(yè)上可用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:
(1)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=________(用K1、K2表示)。500 ℃時(shí)測得反應(yīng)③在某時(shí)刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L-1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時(shí)v正________(填“>”、“=”或“<”)v逆。
(2)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)—反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示,若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時(shí),改變的條件是______________。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時(shí),改變的條件是______________。
Ⅱ.利用CO和H2可以合成甲醇,反應(yīng)原理為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定條件下,在容積為V L的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2合成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。
(1)p1________(填“>”、“<”或“=”)p2,理由是_____________________________。
(2)該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=______________(用a和V表示)。
(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO________(填“>”、“<”或“=”)H2。
(4)下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。
A.使用高效催化劑
B.降低反應(yīng)溫度
C.增大體系壓強(qiáng)
D.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來
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