Question

T℃時在2L密閉容器中使x（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂（T₂＞T₁）時，Y的體積分?jǐn)?shù)（或Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與時間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A、容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：4X（g）+Y（g）═2Z（g）
• B、反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用x表示的反應(yīng)速率V（X）=0.3mol/（L?min）
• C、升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大
• D、若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程,物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：圖示題,基本概念與基本理論

分析：A、根據(jù)圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時，X、Y分別減小了0.8mol和0.4mol，Z增加了0.4mol，它們之比為2：1：1，由于在反應(yīng)中反應(yīng)物減小，生成物增加，且它們的變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式為2X（g）+Y（g）═Z（g），據(jù)此判斷；
B、根據(jù)v=

△c

t

計算反應(yīng)速率；
C、由圖2可知，當(dāng)升高溫度時，Y的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡正向移動，所以平衡常數(shù)增大，據(jù)此判斷；
D、比較圖1和圖3可知，圖3時平衡沒有移動，但反應(yīng)速率加快，據(jù)此判斷．

解答： 解：A、根據(jù)圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時，X、Y分別減小了0.8mol和0.4mol，Z增加了0.4mol，它們之比為2：1：1，由于在反應(yīng)中反應(yīng)物減小，生成物增加，且它們的變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式為2X（g）+Y（g）═Z（g），故A錯誤；
B、根據(jù)v=

△c

t

可計算出反應(yīng)速率V（X）=

2.0-1.2 2

3

mol/（L?min）=0.133mol/（L?min），故B錯誤；
C、由圖2可知，當(dāng)升高溫度時，Y的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡正向移動，所以平衡常數(shù)增大，故C正確；
D、比較圖1和圖3可知，圖3時平衡沒有移動，但反應(yīng)速率加快，由于該反應(yīng)是前后體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，應(yīng)為使用催化劑，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查了根據(jù)圖象寫化學(xué)方程式、反應(yīng)速率計算、影響平衡常數(shù)的因素等知識點，中等難度，解題要仔細(xì)觀察圖象．