【題目】刻制印刷電路時(shí),要用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”,發(fā)生反應(yīng):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,關(guān)于反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是(

A. 銅是還原劑 B. 屬于化合反應(yīng) C. 氯化鐵被氧化 D. 銅在反應(yīng)中得電子

【答案】A

【解析】A. 銅元素化合價(jià)升高,失去電子,銅是還原劑,A正確;B. 生成物有兩種,不屬于化合反應(yīng),B錯(cuò)誤;C. 鐵元素化合價(jià)降低,得到電子,氯化鐵被還原,C錯(cuò)誤;D. 銅在反應(yīng)中失去電子,D錯(cuò)誤,答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的途徑有關(guān)

B室溫下,稀釋0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的導(dǎo)電能力減弱

C常溫常壓下,22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)

D.等質(zhì)量的銅按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化為CuNO32,途徑a、b消耗的硝酸一樣多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列試劑保存或者盛放方法正確的是(

A. 濃硝酸盛放在銅質(zhì)器皿中 B. NaOH溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中

C. 稀硝酸盛放在鐵質(zhì)器皿中 D. 鋅粒保存在細(xì)口玻璃瓶中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的字母序號(hào)填在橫線上。

A.過(guò)濾法 B.分液法 C.蒸餾法 D.結(jié)晶法 E.萃取法 F.蒸發(fā)

________分離水和豆油的混合物;

________從含有硝酸鉀和少量氯化鉀的混合溶液中獲得硝酸鉀:

________分離飽和食鹽水和沙子的混合物;

________分離酒精和水的混合物。

(2)16gO2所含原子總數(shù)相同的NH3標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是______L;

(3)已知2L Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L ,c(SO42-)=_____,3L______ mol/LNa2SO4SO42-的物質(zhì)的量濃度相等。

(4)同溫同壓下,同體積的NH3H2S氣體的質(zhì)量比為________;同質(zhì)量的NH3H2S氣體的體積比為________,其中含有的氫的原子個(gè)數(shù)比為_______NH3H2S的氫原子數(shù)相等,它們的體積比為_____________。

(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CH4CO的混合氣體共8.96L,二者對(duì)氫氣相對(duì)密度是9.5,混合氣體平均摩爾質(zhì)量為_____,混合氣體CH4的體積為 ______,一氧化碳的物質(zhì)的量為_____,二者原子個(gè)數(shù)比為__________

(6)某狀況下氣體摩爾體積為VmL/mol,將aLNH3溶解于水形成bmL氨水溶液,所得溶液的密度為,則氨水的物質(zhì)的量濃度為_______。(寫(xiě)最簡(jiǎn)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,用0.10 mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1氫氧化鈉溶液和氨水,滴定過(guò)程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V(HCl)]的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

AⅡ表示的是滴定氨水的曲線,當(dāng)V(HCI)=20 mL時(shí),有:c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)

B當(dāng)pH=7時(shí),滴定氨水消耗的V(HCl)=20 mL,且c(NH4)=c(Cl)

C滴定氫氧化鈉溶液時(shí),若V(HCl)>20 mL,則一定有:c(Cl)>c(Na)>c(H)>c(OH)

D當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)=10 mL時(shí),有:2[c(OH)-c(H)]=c(NH4)-c(NH3·H2O)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于石油的說(shuō)法正確的是

A.石油屬于可再生礦物能源B.石油主要含有碳、氫兩種元素

C.石油裂解氣的主要成分是甲烷D.石油分餾的各餾分均是純凈物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某酸性廢液含有H+、Fe3+、Ni2+、、NO3-、F-和Cr2O72-等。下圖是該廢液的綜合利用工藝流程:(假設(shè):F-與金屬離子的綜合反應(yīng)不影響其他反應(yīng)和計(jì)算)

己知:

① 金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH:

Fe3+

Ni2+

Cr3+

開(kāi)始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

② Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為:Ni2++6NH3[Ni(NH3)6]2+

(l)濾液1 的主要成份為:_________。

(2)請(qǐng)寫(xiě)出“轉(zhuǎn)化”時(shí)NaHSO3與Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

(3)試劑X可以是足量氨水,還可以是:_________。

A.NaOH B. Ni(OH)2 C. NiO D. Fe2O3

(4)寫(xiě)出Cr(OH)3在水中的電離方程式_________。

(5)已知[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡(luò)合離子,則“沉鎳”的離子方程式為:_________。

(6)請(qǐng)寫(xiě)出Cr3+與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

(7)經(jīng)檢測(cè),最后的殘液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L,則殘液中F-濃度為______mg/L, ______ (填“符合”或“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)[己知Ksp(CaF2)=4×l0-11,國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10 mg/L]。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能使酸性KMnO4溶液褪色的是(  )

A. H2 B. CO2

C. SO2 D. CH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮?dú)夂偷幕衔镌诠まr(nóng)業(yè)上生產(chǎn)、生活中有重要的用途。

(1)N2在空氣中含量約78%,其性質(zhì)穩(wěn)定,可作保護(hù)氣,常溫下不與O2發(fā)生反應(yīng),但在閃電或者高溫條件下可發(fā)生反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)裝況下11.2L氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)吸收90kJ熱量。

①寫(xiě)出N2與O2在放電條件下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________。

② 根據(jù)NO的性質(zhì),收集NO氣體的正確方法是_______。(填“排水法”、“向上排空氣法”或“向下排空氣法”)

(2)為探究NH3的還原性,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,其中A為NH3的制取裝置。

①下面是實(shí)驗(yàn)室制取NH3的裝置和選用的試劑,其中不合理的是____

②選取合理的NH3的制取裝置,小組開(kāi)始實(shí)驗(yàn),并發(fā)現(xiàn)了如下現(xiàn)象,同時(shí)小組對(duì)現(xiàn)象進(jìn)行了討論并得出了相應(yīng)的結(jié)論:

序號(hào)

現(xiàn)象

結(jié)論

I

B裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色

反應(yīng)生成了Cu或Cu2O

II

C裝置中無(wú)水CuSO4變藍(lán)

反應(yīng)生成了H2O

III

E裝置中收集到無(wú)色無(wú)味氣體

反應(yīng)生成了N2

分析上面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論,其中不合理的是______(填序號(hào)),原因是________

(3)亞硝酸鹽既有氧化性、又有還原性,常見(jiàn)的亞硝酸鹽均有毒,但NaNO2是一種食品添加劑,使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。

在酸性溶液中,NaNO2能使淀粉-KI溶液變藍(lán)色(同時(shí)得到一種常見(jiàn)的氣體化合物),也能使酸性KMnO4溶液褪色,則前者反應(yīng)過(guò)程中消耗的氧化劑與生成的氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為_______,后者反應(yīng)的離子方程式為__________。

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