【題目】下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的是:
A. P2O5可用于干燥Cl2和NH3
B. 可燃冰主要是甲烷與水在高溫高壓下形成的水合物晶體
C. CCl4可用于鑒別溴水和碘水
D. Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維
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【題目】蓄電池是典型的可充型電池,它的正負(fù)極格板是惰性材料,電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O請回答下列問題:已知硫酸鉛不溶于水,放電時,該電池的負(fù)極反應(yīng)為Pb-2e—+SO42-=PbSO4,
(1)則正極的電極反應(yīng)式是______________________;
(2)當(dāng)外電路通過1 mol電子時,理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g。電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)減少的物質(zhì)的量為________。
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【題目】小明體檢的血液化驗單中,葡萄糖為5.910-3mol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是( )
A. 溶解度(s) B. 物質(zhì)的量濃度(c)
C. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w) D. 摩爾質(zhì)量(M)
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【題目】銅是應(yīng)用較為廣泛的有色金屬。
(1)基態(tài)銅原子的價電子排布式為_____________。
(2)金屬化合物Cu2Zn合金具有較高的熔點、較大的強度、硬度和耐磨度。則Cu2Zn合金的晶體類型是______。
(3)某含銅化合物的離子結(jié)構(gòu)如圖所示。
① 該離子中存在的作用力有__________。
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵
d.氫鍵 e.范德華力
② 該離子中第二周期的非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是______。
③ 該離子中N原子的雜化類型有_________。
(4)晶胞有兩個基本要素:
① 原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,下圖為銅與氧形成的某化合物晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A 為(0,0,0);B為(,0,);C為(,,0),則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____________。
② 晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,設(shè)晶胞的邊長為apm,則O的配位數(shù)是_______。
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【題目】元素①~⑩在周期表中的位置如表所示,試回答下列問題。
周期 族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)上述10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______(填元素符號,下同) ;與水反應(yīng)最激烈的金屬元素是_______。
(2)元素②的氣態(tài)氫化物的分子式是_______;上述10種元素中,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。
(3)用電子式表示元素③與④形成1:2型化合物的形成過程_______。
(4)①②⑤元素的原子半徑由小到大的順序為_______(用元素符號表示) ③⑦⑩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_______(用氫化物的化學(xué)式表示)。
(5)④和⑥兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:______。
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【題目】在F、P、S三種元素中,每種元素都有某些方面區(qū)別于其他兩種元素;若從中選出氟元素,選擇的理由是( )
A.單質(zhì)與冷水反應(yīng)非常劇烈
B.單質(zhì)固態(tài)時屬于分子晶體
C.一定條件下,能與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)
D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸
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【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。回答下列問題:
(1) 已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。
(2) 反應(yīng)AX3(g)+X2(g) ===AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進行,反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
① 列式計算實驗a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)=__________。
② 圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序為 (填實驗序號);與實驗a相比,實驗b改變的實驗條件及判斷依據(jù)是 。
③ 用p0表示開始時總壓強,p表示平衡時總壓強,α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達(dá)式為__________;實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率:αa為________,αc為________。
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【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。在一定溫度下,用0.1mol/LKOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是
A. B點的溶液中有:c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B. A點的溶液中有:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L
C. C點水電離的c(OH-)大于A點水電離的c(OH-)
D. A、B、C三點溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14
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