10．寫出下列分子中中心原子的雜化方式與分子空間構(gòu)型
中心原子雜化方式分子空間構(gòu)型
NH3sp3三角錐形
BF3sp2平面正三角形
H2Osp3V形

分析 根據(jù)價層電子對互斥理論判斷中心原子雜化類型及分子空間構(gòu)型，價層電子對個數(shù)=成鍵電子對個數(shù)+孤電子對個數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：氨氣分子中N原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，所以中心原子雜化方式是sp3、分子空間構(gòu)型為三角錐形；
BF3分子中B原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，所以B原子采用sp2雜化，分子空間構(gòu)型是平面正三角形；
H2O分子中O原子價層電子對個數(shù)是4且含有兩個孤電子對，所以O(shè)原子采用sp3雜化，分子空間構(gòu)型是V形，
故答案為：

中心原子雜化方式分子空間構(gòu)型
NH3sp3三角錐形
BF3sp2平面正三角形
H2Osp3V形
．

點評 本題考查原子雜化方式及分子空間構(gòu)型判斷，為高頻考點，明確價層電子對互斥理論內(nèi)涵即可解答，難點是判斷孤電子對個數(shù)，題目難度不大．

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