【題目】右圖表示某可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H在使用和未使用催化劑時,反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
B. 如果對上述反應(yīng)加壓,平衡正向移動,△H減小
C. a與b相比,反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同
D. a與b相比,a的反應(yīng)速率更快
【答案】A
【解析】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A項(xiàng),由于反應(yīng)為放熱反應(yīng),斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量,則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能,正確;B項(xiàng),加壓平衡正向移動,ΔH不變,錯誤;C項(xiàng),平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),若使用催化劑和未使用催化劑溫度相同,則平衡常數(shù)相同,錯誤;D項(xiàng),b降低反應(yīng)的活化能,b的反應(yīng)速率更快,錯誤;答案選A。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子,在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是( 。
A. K+、Na+、H+、Cl- B. Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
C. K+、NH4+、S2-、CO32- D. Ca2+、Na+、Cl-、SO42-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2既是溫室氣體,也是重要的化工原料,二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。
(1)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H,在T1℃時,反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下:
濃度/(mol/L)/\時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.40 | 0.40 | 0.6 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 1.2 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 1.2 |
①若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:3:3,則達(dá)到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率______________(填“升高”或“降低”),△H_____0(填“>”或“<”)。
②根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時,該反應(yīng)在0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=______________mol·L-1·min-1;計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。
③若30min后只改變某一條件,據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________(填字母編號)。
A.加入合適的催化劑 B.適當(dāng)縮小容器的體積
C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭
(2)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.1 kJ·mol-1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5 kJ·mol-1
寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_______________________。
(3)二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用,一種二甲醚氧氣電池(電解質(zhì)為KOH溶液)的負(fù)極反應(yīng)式為:_______________________。
(4)常溫下,用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。
①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液,則溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。
②欲用2LNa2CO3溶液將4.66gBaSO4 固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3,則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________________________。[已知:常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11,Ksp(BaCO3)=1×10-10]。(忽略溶液體積的變化)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室中,用如圖所示裝置(尾氣處理裝置略去)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),將①中液體逐滴滴入到②中。預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際不相符的是
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時,用石墨電極電解2.0L,2.5mol/LCuSO4溶液,如有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,試回答下列問題:
(1)陰極發(fā)生反應(yīng),電極反應(yīng)為 .
(2)陽極發(fā)生反應(yīng),電極反應(yīng)為 .
(3)電解后得到的Cu的質(zhì)量是g.溶液的pH是 .
(4)如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極,電解后兩銅片的質(zhì)量相差 . 電解液的pH(填“變小”、“變大”或“不變”)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng) Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O,某同學(xué)按表進(jìn)行實(shí)驗(yàn),最先出現(xiàn)渾濁的一組應(yīng)該是( 。
加3%Na2S2O3/mL | 加1:5的H2SO4/滴 | 溫度/℃ | |
A | 5 | 25 | 25 |
B | 5 | 15 | 35 |
C | 5 | 25 | 45 |
D | 5 | 15 | 45 |
A.A
B.B
C.C
D.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)。下列判斷正確的是
A. 金屬性:甲>乙>丁
B. 原子半徑:辛>己>戊
C. 丙和庚的原子核外電子數(shù)相差11
D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列試劑的保存不正確的是
A.漂白粉必須密封保存B.新制的氯水用棕色瓶保存
C.液溴用一層水封蓋再密封保存D.固體碘放在棕色細(xì)口瓶中
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com