Question

（1）根據氫元素最高正價最低負價的絕對值相等，有人提議把氫元素放在周期表中的ⅣA族．那么根據NaH的存在，又可把氫元素放在

 

族．
（2）某元素X的核外電子數等于核內中子數，取該元素單質2.8g與足量氧氣充分反應，可得6g化合物XO₂，則該元素在周期表中的位置是

 

．
（3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，則
①Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的還原性

 

＜

 

（填化學式）．
②與Y元素同主族且相鄰的元素的單質與NaOH溶液反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）NaH中H元素的化合價為-1價，與第ⅤⅡA元素相似；
（2）單質2.8g與足量氧氣充分反應，可得6g化合物XO₂，由X+O₂═XO₂可知，

2.8

M

=

6

M+32

，解得M=28，X的核外電子數等于核內中子數，則質子數為14，為Si元素；
（3）由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系，則X為He，Y為F，Z為S，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；與Y元素同主族且相鄰的元素的單質為氯氣，與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答： 解：（1）NaH中H元素的化合價為-1價，與第ⅤⅡA元素相似，則可將H放在第ⅦA族，故答案為：ⅦA；
（2）單質2.8g與足量氧氣充分反應，可得6g化合物XO₂，由X+O₂═XO₂可知，

2.8

M

=

6

M+32

，解得M=28，X的核外電子數等于核內中子數，則質子數為14，為Si元素，位于元素周期表中第3周期第ⅣA族，故答案為：第3周期第ⅣA族；
（3）由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系，則X為He，Y為F，Z為S，
①非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞S，則穩(wěn)定性為HF＞H₂S，故答案為：HF；H₂S；
②與Y元素同主族且相鄰的元素的單質為氯氣，與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應為Cl₂+2OH^-=C1^-+C1O^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=C1^-+C1O^-+H₂O．

點評：本題主要考查位置、結構、性質的關系及應用，元素的推斷是解答本題的關鍵，充分利用所給數據計算也是關鍵．