Question

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ /mol

某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應。相關數據如下：

容器 編號	起始時各物質物質的M/mol	達到平衡的時間/min	達平衡時體系能量 的變化/kJ
CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	t1	放出熱量: 32.8 kJ
②	2	8	0	0	t2	放出熱量:Q

（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。

（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為__________%。

（3）計算容器②中反應的平衡常數K=___________。

（4）下列敘述正確的是________(填字母序號)。

A．平衡時，兩容器中H2的體積分數相等

B．容器②中反應達平衡狀態(tài)時Q>65.6kJ

C．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等

D．平衡時兩容器中正反應速率相等

（5）容器①中反應進行到tmin時，測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）____________。

Answer 1