Question

7．現(xiàn)有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃、Na₂SO₄現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生：
②向①的懸濁液中加入過量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，并有氣泡放出：
③取少量②的上層清液滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）判斷原白色粉末中肯定含有，Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、Na₂SO₄，可能含有CaCl₂．
（2）寫出上述實驗中一定發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

Answer 1

分析 ①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生，則Ba（NO₃）₂、CaCl₂至少一種，K₂CO₃、Na₂SO₄至少一種：
②向①的懸濁液中加入過量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，并有氣泡放出，則不溶解的沉淀為硫酸鋇，生成氣體為二氧化碳，則一定存在Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、Na₂SO₄：
③取少量②的上層清液滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，應(yīng)為AgCl沉淀，但加入鹽酸，引入氯離子，不能確定是否含有氯化鈣，以此解答該題．

解答 解：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生，則Ba（NO₃）₂、CaCl₂至少一種，K₂CO₃、Na₂SO₄至少一種：
②向①的懸濁液中加入過量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，并有氣泡放出，則不溶解的沉淀為硫酸鋇，生成氣體為二氧化碳，則一定存在Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、Na₂SO₄：
③取少量②的上層清液滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，應(yīng)為AgCl沉淀，但加入鹽酸，引入氯離子，不能確定是否含有氯化鈣，
（1）由以上分析可知一定含有Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、Na₂SO₄，不能確定是否含有CaCl₂，故答案為：Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、Na₂SO₄；CaCl₂；
（2）一定含有Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、Na₂SO₄，溶于水可發(fā)生Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，加入鹽酸反應(yīng)BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，③加入硝酸銀發(fā)生Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點評 本題考查物質(zhì)檢驗和鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實驗現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析推斷能力及知識綜合應(yīng)用能力的考查，注意常見離子的檢驗方法，題目難度不大．