4．氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請回答下列問題：
①比較Na3N中兩種微粒的半徑r（Na+）＜r（N3-）（填“＞”“＜”或“=”），
②Na3N與水反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)（填“氧化還原”或“非氧化還原”）；
③Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽的化學(xué)式為NH4Cl、NaCl；
④寫出化合物Na3N的電子式：．

分析 ①電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�
②Na3N與水反應(yīng)生成NaOH與氨氣，元素化合價沒有發(fā)生變化；
③Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽為氯化銨與氯化鈉；
④Na3N屬于離子化合物，由鈉離子與氮離子構(gòu)成．

解答 解：①電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r（Na+）＜r（N3-），
故答案為：＜；
②Na3N與水反應(yīng)生成NaOH與氨氣，元素化合價沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，
故答案為：非氧化還原；
③Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽為氯化銨與氯化鈉，
故答案為：NH4Cl、NaCl；
④Na3N屬于離子化合物，由鈉離子與氮離子構(gòu)成，電子式為：，故答案為：．

點評 本題考查微粒半徑半徑、氧化還原反應(yīng)、電子式書寫、信息獲取與遷移運用等，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．已知萘（）的二氯取代物有10種，則萘的六氯代物有10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．廢水中CrO42-濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水可用沉淀法處理：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于（已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10）（　�。�
A．1.2×10-5 mol•L-1B．2.4×10-4 mol•L-1
C．3.6×10-4 mol•L-1D．4.8×10-4 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．各取1mol 下列物質(zhì)與溴水充分反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量按①②順序排列正確的是（　�。�
①漆酚：②白藜蘆醇
A．2mol、6molB．5mol、6molC．4mol、5molD．3mol、6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列與實驗現(xiàn)象對應(yīng)的結(jié)論正確的是（　　）
選項實驗操作實現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向濃度均為0.1mol/L NaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀溶解性：AgCl＞AgI
B溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，將逸出氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫色褪去證明有乙烯生成
C向X的溶液中滴入濃NaOH溶液，將干燥紅色石蕊試紙置于管口無明顯現(xiàn)象X溶液中無NH4+
D將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀為BaSO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．以下物質(zhì)：（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）2-丁炔；（5）環(huán)己烷；（6）鄰二甲苯；（7）苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是（　�。�
A．（3）（4）（5）B．（4）（5）（7）C．（4）（7）D．（3）（4）（5）（7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列敘述正確的是（　�。�
A．X與Y不可能位于同一周期
B．X與Y不可能形成原子個數(shù)比為1：1型離子化合物
C．X離子與Y離子的電子層結(jié)構(gòu)可以相同
D．X與Y形成的共價化合物中，各原子最外層一定滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．2014年7月31日中國經(jīng)濟網(wǎng)：河北省開展“環(huán)保亮劍”專項整治行動，強化“三廢”治理．某工廠廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等成分，回收廢渣中的金屬元素的工藝流程如圖所示：

己知：常溫下，飽和氨水的pH約為11，金屬離子沉淀所需pH數(shù)據(jù)如表所示：
離子以氫氧化物形式完全沉淀時所需pH氫氧化物沉淀完全溶解時所需pH
Fe3+3.2
A13+5.311.9
Mg2+12.3
（1）試劑①為C，試劑②為B；
A．AgNO3     B．NaOH     C．NH3•H2O     D．H2SO4
（2）固體C的化學(xué)式是Fe（OH）3，溶液F中金屬元素的存在形式為AlO2-、Na+；
（3）寫出固體A與試劑②反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；F中通入過量CO2所發(fā)生的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）加入試劑②，實現(xiàn)溶液D到溶液F的轉(zhuǎn)化，則調(diào)節(jié)溶液的pH為D．
A.6      B.10      C.12      D.13
（5）25℃時，按（4）調(diào)節(jié)pH后測得溶液F中c（Mg2+）=5.6×10-10mol/L，則氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12；
（6）最后一步反應(yīng)中涉及到兩種鹽，其中酸式鹽的溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層（第三層）電子數(shù)比L層（第二層）少1個電子；C元素的原子得到2個電子，D元素的原子失去1個電子，所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：A鋁、B氯、D鈉
（2）畫出A離子、C原子的結(jié)構(gòu)示示意圖：、．

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