甲學生急需3.0mol·L-1稀硫酸做探究性實驗，而此時實驗室只有18.4mol·L-1濃硫酸。請你為他配制100mL 3.0mol·L-1稀硫酸。
（1）建議配制過程如下：計算所需濃硫酸的體積是_________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是______（從下列中選用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL），該量取過程還將用到的玻璃儀器有___________________________。稀釋。具體操作過程是_______________________。待上步得到的稀釋液充分冷卻后，借助玻璃棒引流，注入_________________。用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液也注入其中。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。將蒸餾水注入容量瓶，待液面離容量瓶刻度線_________________，改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復上下顛倒、搖勻。將配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，交甲同學使用。
（2）在配制溶液的過程中，你分別遭遇到下列情況之一時，甲同學將把“偏高”、“偏低”或“標準”的結(jié)論反饋給你：
A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中____________
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水____________
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌____________ ?
D.定容時俯視刻度線____________ ?
