14．能導電的電解質是（　�。�
A．氯化鈉溶液B．金屬銅C．熔融硝酸鉀D．酒精

分析 電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
非電解質是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物（如蔗糖、酒精等）；
物質導電的條件：含有自由移動的離子或自由電子；
單質和混合物既不是電解質也不是非電解質．

解答 解：A．氯化鈉溶液是混合物，不是電解質，故A錯誤；
B．金屬銅為單質，不是電解質，故B錯誤；
C．熔融硝酸鉀是電解質，含有自由移動的離子，能夠導電，故C正確；
D．酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，是非電解質，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了電解質溶液導電的原因及電解質、非電解質的定義，明確概念是解題關鍵，注意電解質不一定導電，導電的不一定是電解質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．2015年8月12日晚，天津塘沽濱海新區(qū)危險品倉庫發(fā)生大爆炸，造成了巨大損失．據(jù)悉，該危險品倉庫存放的危險品有多種，包括劇毒化學品氰化鈉（NaCN）．下列有關氰化鈉的說法中錯誤的是（　�。�
A．NaCN中碳元素的化合價為+2
B．NaCN易與水反應，發(fā)生大爆炸，造成多名消防隊員犧牲
C．可用強氧化劑如H2O2等將NaCN氧化為無毒物質
D．為防止中毒，須加強對地表水、排�？诘鹊那杌锱挪�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．Cu與2mol/L的稀硝酸反應，如果NO3-的濃度下降0.3mol/L，則同時溶液中H+濃度下降（　　）
A．0.3 mol/LB．0.6mol/LC．0.9 mol/LD．1.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．堿金屬元素的單質及其化合物被廣泛應用于生產(chǎn)、生活中．
（1）在25℃，101kPa下：2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ•mol-1
2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ•mol-1
①Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=-317kJ•mol-1
②一定量的Na在足量O2中充分燃燒，參加反應的O2體積為5.6L（標況下），則該反應過程中轉移電子的數(shù)目為3.01×1025或0.5NA．
（2）金屬鋰廣泛應用于化學電源制造，鋰水電池就是其中一種產(chǎn)品．該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，加入水即可放電．總反應為：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
①鋰水電池放電時，OH-向負極移動．
②寫出該電池放電時正極的電極反應式：2H2O+2e?=2OH?+H2↑．
③電解熔融LiCl可以制備金屬Li．但LiC1熔點在873K以上，高溫下電解，金屬Li產(chǎn)量極低．經(jīng)過科學家不斷研究，發(fā)現(xiàn)電解LiCl-KCl的熔鹽混合物可以在較低溫度下生成金屬Li．你認為，熔鹽混合物中KCl的作用是降低LiCl的熔點．寫出電解該熔鹽混合物過程中陽極的電極反應式：2Cl?-2e?=Cl2↑．
（3）最新研究表明，金屬鉀可作工業(yè)上天然氣高溫重整的催化劑，有關反應為：CH4（g）+H2O═CO（g）+3H2（g）一定溫度下，向2L容積不變的密閉容器中充入4molCH4（g）和6mo1H2O（g）發(fā)生反應，10min時，反應達到平衡狀態(tài)，測得CH4（g）和H2（g）的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．
①0～10min內用v（CO）表示的化學反應速率為0.1mol•L-1•min-1．
②下列敘述中，能夠證明該反應已達到平衡狀態(tài)的是b（填序號）．
a．生成3molH-H鍵的同時有4molC-H鍵斷裂
b．其他條件不變時，反應體系的壓強保持不變
c．反應混合氣體的質量保持不變
d．c（H2O）：c（H2）=1：3
③此溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K=13.5mo12•L-2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，請回答：
[實驗Ⅰ]NaClO2晶體按如圖裝置進行制�。�
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C起的是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中的作用．
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則B中產(chǎn)生氣體的化學方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置D中生成NaClO2和一種助燃氣體，其反應的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；裝置B中反應后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還一定含有的一種陰離子是SO42-；檢驗該離子的方法是：取少量反應后的溶液于試管中，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-．
（3）從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓在55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）反應結束后，打開K1，裝置A起的作用是吸收裝置B中多余的ClO2和SO2；如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質是NaClO3和NaCl．
[實驗Ⅱ]樣品雜質分析與純度測定
（5）測定樣品中NaClO2的純度：準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），則所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為c•V•10-3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的組數(shù)是（　�。�
①亞硫酸鈉溶液與稀鹽酸     ②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸   ③二氧化碳與氫氧化鈉溶液
④氯化鋁與氨水              ⑤碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水
⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水  ⑦苯酚鈉溶液中通入二氧化碳．
A．2組B．3組C．4組D．5組

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．
某化學研究小組采用圖1裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5，裝置 II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3+SO2→Na2S2O5

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的合理裝置（夾持儀器已略去）為c（填序號）．
（3）現(xiàn)將0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖．
（4）寫出Na2S2O5溶解于水的化學方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；當溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度減小，其原因可能是亞硫酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化硫，或亞硫酸被氧化．
（5）葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化劑．1.90g Na2S2O5最多能還原224mLO2（標準狀況）．
（6）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解；滴加足量鹽酸，振蕩；再滴入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則該晶體已被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知：D、E的水溶液酸堿性相反，E氣體遇氯化氫氣體會產(chǎn)生白煙，C是紅棕色氣體，在如圖轉化中，大部分反應條件略去，回答問題：

（1）E是NH3、C是NO2、A是N2、B是NO．
（2）寫出實驗室制備E的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）寫出D的稀溶液與銅反應的化學方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2 LSO2含有的氧原子數(shù)均為1.5NA
B．17g NH3中所含原子數(shù)為4NA
C．23g Na在化學反應中失去的電子數(shù)目為NA
D．標準狀況下，分子數(shù)目為NA氯氣所占的體積為22.4L

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